Qual é a configuração do estado fundamental (completa e condensada) esperada para cada um dos seguintes elementos/íons:
Titânio

Passo 1

Beleza, a questão quer saber qual é o estado fundamental do Titânio, ou seja, como estão distribuídos os 22 elétrons nos orbitais atômicos de menor energia. Esse assunto cai em “Configuração Eletrônica” e a gente vai usar:
  1. Princípio de Aufbau (encher os orbitais do mais baixo pro mais alto)
  2. Princípio de Pauli (máximo 2 elétrons por orbital, com spins opostos)
  3. Regra de Hund (se vários orbitais têm mesma energia, coloca um elétron em cada antes de emparelhar)
    Pra isso, a gente precisa da tabela periódica (pra saber Z do Titânio) e da ordem de energias dos subníveis (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d…).

Passo 2

Primeiro, qual é o número atômico do Titânio? Z = 22, então temos 22 elétrons pra distribuir.
A sequência de preenchimento (Aufbau) e suas capacidades:
1s (2), 2s (2), 2p (6), 3s (2), 3p (6), 4s (2), 3d (10), …
Vamos preenchendo até somar 22:
  1. 1s^2 → 2 elétrons (sobram 20)
  2. 2s^2 → 2 elétrons (sobram 18)
  3. 2p^6 → 6 elétrons (sobram 12)
  4. 3s^2 → 2 elétrons (sobram 10)
  5. 3p^6 → 6 elétrons (sobram 4)
  6. 4s^2 → 2 elétrons (sobram 2)
  7. 3d^2 → 2 elétrons (sobram 0)
Repare que, mesmo o 3d aparecendo depois do 4s na tabela, o 4s fica antes na ordem de energia e a gente preenche ele primeiro.

Passo 3

Agora, juntando tudo na forma completa em LaTeX, fica assim:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^2

Passo 4

Pra facilitar, a gente costuma usar a forma condensada, pegando o gás nobre anterior (Argônio, Z = 18):
[Ar],4s^2,3d^2

Resposta

Estado fundamental do Titânio (Z=22):
Configuração completa:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^2
Configuração condensada:
[Ar],4s^2,3d^2

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