Nas seguintes reações, qual elemento é oxidado, qual é reduzido, quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor?
Passo 1
O enunciado pede: identificar, na reação
, qual elemento é oxidado, qual é reduzido, quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor. As informações dadas no enunciado incluem os estados de oxidação parcialmente indicados:
com
no reagente e
com
no produto (este último veio da fórmula
do produto). Há também a molécula
como reagente. (Notei que você enviou uma imagem com anotações, mas eu usei a equação escrita no enunciado; a imagem não foi necessária para extrair a informação.)
Passo 2
O que significa oxidar e reduzir? Vou explicar devagar e com calma.
- Oxidação é o aumento do número de oxidação de um átomo — na prática, isso corresponde a perda de elétrons.
- Redução é a diminuição do número de oxidação de um átomo — corresponde a ganho de elétrons.
- Agente oxidante (ou oxidante) é a espécie que causa a oxidação em outra — ela própria é reduzida.
- Agente redutor (ou redutor) é a espécie que causa a redução em outra — ela própria é oxidada.
Regra prática: comparar os números de oxidação dos elementos nos reagentes e nos produtos. Se o número aumenta, houve oxidação; se diminui, houve redução.
Passo 3
Vamos atribuir números de oxidação às espécies envolvidas, passo a passo:
- Na forma elementar
, o número de oxidação do níquel é (qualquer elemento na sua forma pura tem NOX ): . - Na forma elementar
, cada átomo de cloro tem NOX : . - No composto neutro
, a soma dos números de oxidação deve ser . Como o cloro em haletos normalmente tem NOX , cada vale . Assim, para temos
Portanto no produto
tem NOX
e cada
tem NOX
.
Passo 4
Comparar os números de oxidação para ver quem oxidou e quem reduziu:
- Para
: passa de (reagente) para (produto). O número de oxidação aumentou ( ) → houve oxidação → perdeu elétrons. - Para
: cada átomo passa de (em ) para (em ). O número de oxidação diminuiu ( ) → houve redução → cada ganhou elétrons.
Passo 5
Escrevendo as semi-reações de elétrons (útil para ver o fluxo de elétrons):
- Semi-reaçã o de oxidação (níquel perde elétrons):
- Semi-reaçã o de redução (cloro ganha elétrons); como
tem dois átomos de Cl:
Veja que os
produzidos pela oxidação do
são consumidos na redução do
— está tudo balanceado em elétrons.
Passo 6
Identificando os agentes:
- Agente redutor = a espécie que é oxidada (porque doa elétrons). Aqui
é oxidado, logo é o agente redutor. - Agente oxidante = a espécie que é reduzida (porque aceita elétrons). Aqui
é reduzido, logo é o agente oxidante.
Resposta
Elemento oxidado:
Elemento reduzido: (na forma
→
)
Agente oxidante:
Agente redutor:
Elemento reduzido:
Agente oxidante:
Agente redutor: