Considerando o ácido cianídrico ( HCN ), o gás carbônico ( CO2 ) e o monóxido de carbono ( CO ), responda:
a. Qual é a ordem de ligação de cada ligação química destas moléculas?
b. No HCN , qual é a ligação mais curta?
c. Entre CO2 e CO , qual molécula tem a ligação química mais fraca?

Passo 1

O enunciado pede para determinarmos a ordem de ligação nas moléculas HCN, C O2 e CO (conteúdo: estruturas de Lewis e relação entre bond order e tipo de ligação), depois identificar no HCN qual ligação é mais curta e por fim, comparar a força das ligações em C O2 e CO.

Passo 2

Para HCN desenhamos a estrutura de Lewis:
H-CequivN
A ordem de ligação é dada pelo número de ligações ( sigma+pi) entre dois átomos. Aqui temos:
– ligação H–C: uma ligação sigmato ordem de ligação 1
– ligação C equivN: uma ligação sigma+ duas ligações pito ordem de ligação 3.

Passo 3

Em C O2 a estrutura de Lewis é
O=C=O
Cada ligação C–O é uma ligação sigma+ uma pi (dupla), logo a ordem de ligação de cada C–O é 2.

Passo 4

Em CO a estrutura de Lewis pode ser escrita como
CequivO
(com um par de elétrons não ligantes no oxigênio e um par doado ao carbono, mas no total temos uma sigma+ duas pi).
Portanto a ordem de ligação C–O em CO é 3.

Passo 5

No HCN ligações com maior ordem são mais curtas. Como a ligação C equivN tem ordem 3 e a H–C tem ordem 1, a ligação mais curta em HCN é a C equivN.

Passo 6

A força de uma ligação cresce com sua ordem. Em C O2 a ordem é 2 e em CO é 3. Logo a ligação química mais fraca é a de ordem menor, ou seja, a ligação C–O em C O2.

Resposta

a. HCN: H–C =1; C equivN =3.
C O2: C–O =2.
CO: C equivO =3.
b. A mais curta em HCN é a ligação C equivN.
c. A molécula com ligação mais fraca é o C O2.

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