Considerando o ácido cianídrico ( HCN ), o gás carbônico (
) e o monóxido de carbono ( CO ), responda:
a. Qual é a ordem de ligação de cada ligação química destas moléculas?
b. No HCN , qual é a ligação mais curta?
c. Entre
e CO , qual molécula tem a ligação química mais fraca?
a. Qual é a ordem de ligação de cada ligação química destas moléculas?
b. No HCN , qual é a ligação mais curta?
c. Entre
Passo 1
O enunciado pede para determinarmos a ordem de ligação nas moléculas HCN, C
e CO (conteúdo: estruturas de Lewis e relação entre bond order e tipo de ligação), depois identificar no HCN qual ligação é mais curta e por fim, comparar a força das ligações em C
e CO.
Passo 2
Para HCN desenhamos a estrutura de Lewis:
A ordem de ligação é dada pelo número de ligações (
) entre dois átomos. Aqui temos:
– ligação H–C: uma ligação ordem de ligação
– ligação C N: uma ligação
duas ligações
ordem de ligação
.
– ligação H–C: uma ligação
– ligação C
Passo 3
Em C
a estrutura de Lewis é
Cada ligação C–O é uma ligação
uma
(dupla), logo a ordem de ligação de cada C–O é
.
Passo 4
Em CO a estrutura de Lewis pode ser escrita como
(com um par de elétrons não ligantes no oxigênio e um par doado ao carbono, mas no total temos uma
duas
).
Portanto a ordem de ligação C–O em CO é .
Portanto a ordem de ligação C–O em CO é
Passo 5
No HCN ligações com maior ordem são mais curtas. Como a ligação C
N tem ordem
e a H–C tem ordem
, a ligação mais curta em HCN é a C
N.
Passo 6
A força de uma ligação cresce com sua ordem. Em C
a ordem é
e em CO é
. Logo a ligação química mais fraca é a de ordem menor, ou seja, a ligação C–O em C
.
Resposta
a. HCN: H–C
; C
N
.
C : C–O
.
CO: C O
.
b. A mais curta em HCN é a ligação C N.
c. A molécula com ligação mais fraca é o C .
C
CO: C
b. A mais curta em HCN é a ligação C
c. A molécula com ligação mais fraca é o C