Sobre os modelos atômicos, descreva brevemente as premissas e desvantagens das propostas feitas por:
Ernest Rutherford (1871-1937)
Ernest Rutherford (1871-1937)
Passo 1
O enunciado pede para resumirmos as ideias centrais (premissas) do modelo atômico de Ernest Rutherford e apontarmos suas principais limitações. O conteúdo envolve a estrutura do átomo conforme o experimento da folha de ouro e as consequências teóricas desse modelo.
Passo 2
Premissas do modelo de Rutherford
- O átomo é composto quase inteiramente por espaço vazio.
- Toda a carga positiva e quase toda a massa estão concentradas num núcleo muito pequeno e denso no centro.
- Os elétrons giram ao redor desse núcleo, traçando órbitas em distâncias relativamente grandes em comparação ao tamanho nuclear.
- A maior parte das partículas
atravessa a matéria sem ser desviada, mas algumas são fortemente rebatidas ao encontrar o núcleo.
Passo 3
Desvantagens do modelo de Rutherford
- Não explica a estabilidade atômica: pela eletrodinâmica clássica, elétrons em órbita acelerada deveriam irradiar energia e colidir com o núcleo.
- Incapaz de justificar os espectros atômicos discretos: não há quantização de níveis de energia, logo não prevê linhas espectrais.
- Não detalha como os elétrons escolhem suas órbitas nem por que não espiralariam para dentro do núcleo.
- Fica incompleto frente às observações de comportamento quântico dos elétrons.
Resposta
Premissas do modelo de Rutherford
- Núcleo pequeno, denso e positivamente carregado concentra quase toda a massa e carga do átomo.
- Elétrons giram ao redor do núcleo em grande parte de espaço vazio.
- Baseado no experimento de dispersão de partículas
em folha de ouro.
Desvantagens do modelo de Rutherford
- Não explica por que elétrons não irradiam continuamente energia e colapsam no núcleo.
- Não prevê espectros atômicos discretos nem quantização de energia.
- Falha ao descrever a estabilidade atômica observada experimentalmente.