Sobre os modelos atômicos, descreva brevemente as premissas e desvantagens das propostas feitas por:
Ernest Rutherford (1871-1937)

Passo 1

O enunciado pede para resumirmos as ideias centrais (premissas) do modelo atômico de Ernest Rutherford e apontarmos suas principais limitações. O conteúdo envolve a estrutura do átomo conforme o experimento da folha de ouro e as consequências teóricas desse modelo.

Passo 2

Premissas do modelo de Rutherford
  • O átomo é composto quase inteiramente por espaço vazio.
  • Toda a carga positiva e quase toda a massa estão concentradas num núcleo muito pequeno e denso no centro.
  • Os elétrons giram ao redor desse núcleo, traçando órbitas em distâncias relativamente grandes em comparação ao tamanho nuclear.
  • A maior parte das partículas alpha atravessa a matéria sem ser desviada, mas algumas são fortemente rebatidas ao encontrar o núcleo.

Passo 3

Desvantagens do modelo de Rutherford
  • Não explica a estabilidade atômica: pela eletrodinâmica clássica, elétrons em órbita acelerada deveriam irradiar energia e colidir com o núcleo.
  • Incapaz de justificar os espectros atômicos discretos: não há quantização de níveis de energia, logo não prevê linhas espectrais.
  • Não detalha como os elétrons escolhem suas órbitas nem por que não espiralariam para dentro do núcleo.
  • Fica incompleto frente às observações de comportamento quântico dos elétrons.

Resposta

Premissas do modelo de Rutherford
  • Núcleo pequeno, denso e positivamente carregado concentra quase toda a massa e carga do átomo.
  • Elétrons giram ao redor do núcleo em grande parte de espaço vazio.
  • Baseado no experimento de dispersão de partículas alpha em folha de ouro.
Desvantagens do modelo de Rutherford
  • Não explica por que elétrons não irradiam continuamente energia e colapsam no núcleo.
  • Não prevê espectros atômicos discretos nem quantização de energia.
  • Falha ao descrever a estabilidade atômica observada experimentalmente.

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