Sobre os modelos atômicos, descreva brevemente as premissas e desvantagens das propostas feitas por:
J. J. Thomson (1856-1940)
J. J. Thomson (1856-1940)
Passo 1
O enunciado pede para explicar de forma breve o modelo atômico de J. J. Thomson, destacando suas premissas (ideias básicas) e as principais desvantagens (por que esse modelo não deu conta dos experimentos posteriores). O conteúdo envolve história da física moderna e a estrutura interna do átomo.
Passo 2
Premissas do modelo de Thomson (“pudim de passas”):
- O átomo é uma esfera maciça de carga elétrica positiva distribuída de modo uniforme.
- Os elétrons, descobertos por Thomson, estão “mergulhados” nessa esfera positiva, como se fossem passas num pudim.
- A neutralidade do átomo vem do balanço entre a carga positiva difusa e as cargas negativas dos elétrons.
- Não há núcleo: toda a carga positiva é espalhada por todo o volume atômico.
Passo 3
Desvantagens do modelo de Thomson:
- Não explica o experimento de espalhamento de partículas
(Rutherford): esperava-se pouco desvio, mas observou-se forte espalhamento, indicando carga concentrada. - Não prevê os espectros de linhas (distribuição contínua de carga não gera níveis discretos de energia para os elétrons).
- Não descreve a estabilidade dos elétrons: sem forças centrífugas ou órbitas claras, nada impede os elétrons de “cair” na parte positiva.
- Fracassa em ligar propriedades químicas (ligações e valência) a posições definidas dos elétrons.
Resposta
Premissas: átomo como esfera de carga positiva uniforme com elétrons imersos (“pudim de passas”), sem núcleo definido.
Desvantagens: não explica os desvios no experimento de Rutherford, não gera espectros de linhas nem estabilidade eletrônica e não conecta estrutura atômica às propriedades químicas.
Desvantagens: não explica os desvios no experimento de Rutherford, não gera espectros de linhas nem estabilidade eletrônica e não conecta estrutura atômica às propriedades químicas.