Considerando que uma amostra de 100 gramas de boro natural contém 19,78% de B-10 e 80,22% de B-11, qual é a massa atômica do boro natural?
a. 10,8 u.d.
b. 10.5 u.
c. 3.69 u.
d. 10.2 u.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre a massa atômica do boro natural. A matéria envolvida aqui é a química, mais especificamente a cálculo de massa atômica média. Para resolver, vamos precisar saber as porcentagens dos isótopos presentes no boro natural e suas respectivas massas atômicas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que a massa atômica média representa. É basicamente a média ponderada das massas dos isótopos de um elemento, levando em conta a abundância de cada isótopo na natureza.

Passo 3

Aqui, temos dois isótopos de boro:
  • B-10: representa 19,78% do boro natural.
  • B-11: representa 80,22% do boro natural.
As massas atômicas desses isótopos são aproximadamente 10 u.d. para B-10 e 11 u.d. para B-11.

Passo 4

Agora, vamos calcular a contribuição de cada isótopo para a massa atômica média:
  • Para B-10: $ 0,1978 \times 10 = 1,978 $ u.d.
  • Para B-11: $ 0,8022 \times 11 = 8,8242 $ u.d.

Passo 5

Somando essas contribuições, obtemos a massa atômica média do boro natural:
$ 1,978 , u.d. + 8,8242 , u.d. = 10,8022 , u.d. $

Resposta

A massa atômica do boro natural é aproximadamente 10,8 u.d., correspondendo à opção a. 10,8 u.d.

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