Considere os seguintes valores de eletronegatividade na escala estabelecida por Linus Pauling:
& K Rightarrow 0 , 8 & Na Rightarrow 0 , 9 & H Rightarrow 2,1 & S Rightarrow 2,5 & CI Rightarrow 3,0 & O Rightarrow 3,5
Qual par de átomos poderá formar a ligação com o maior caráter covalente com base na escala acima apresentada?
a) NaeCl .
b) KeCl .
c) HeO .
d) SeO .
-e) CleO .

Passo 1

O enunciado nos dá valores de eletronegatividade de alguns elementos na escala de Pauling e pergunta qual par de átomos terá maior caráter covalente. O tema envolve polaridade de ligações, pois quanto menor a diferença de eletronegatividade ( De), mais covalenta é a ligação. Para resolver, precisamos calcular De de cada par e compará-los.

Passo 2

Relembrando a teoria: A diferença de eletronegatividade entre dois átomos, De, indica o quão iônica ou covalente é a ligação. Se De é grande (por exemplo >2), a ligação é predominantemente iônica; se De é pequena (<0,5), é altamente covalente. Valores intermediários indicam caráter misto.

Passo 3

Lista das opções e cálculo das diferenças:
  • Na–Cl: De
  • K–Cl: De
  • H–O: De
  • S–O: De
  • Cl–O: De

Passo 4

Comparando as diferenças, vemos que a menor De é de 0,5 para Cl–O, o que indica maior caráter covalente. Portanto, o par Cl e O forma a ligação mais covalente.

Resposta

e) Cl e O

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