Considere os seguintes valores de eletronegatividade na escala estabelecida por Linus Pauling:
Qual par de átomos poderá formar a ligação com o maior caráter covalente com base na escala acima apresentada?
a) NaeCl .
b) KeCl .
c) HeO .
d) SeO .
-e) CleO .
a) NaeCl .
b) KeCl .
c) HeO .
d) SeO .
-e) CleO .
Passo 1
O enunciado nos dá valores de eletronegatividade de alguns elementos na escala de Pauling e pergunta qual par de átomos terá maior caráter covalente. O tema envolve polaridade de ligações, pois quanto menor a diferença de eletronegatividade (
), mais covalenta é a ligação. Para resolver, precisamos calcular
de cada par e compará-los.
Passo 2
Relembrando a teoria: A diferença de eletronegatividade entre dois átomos,
, indica o quão iônica ou covalente é a ligação. Se
é grande (por exemplo >2), a ligação é predominantemente iônica; se
é pequena (<0,5), é altamente covalente. Valores intermediários indicam caráter misto.
Passo 3
Lista das opções e cálculo das diferenças:
- Na–Cl:
- K–Cl:
- H–O:
- S–O:
- Cl–O:
Passo 4
Comparando as diferenças, vemos que a menor
é de 0,5 para Cl–O, o que indica maior caráter covalente. Portanto, o par Cl e O forma a ligação mais covalente.
Resposta
e) Cl e O