Considerando que a capacidade calorífica das substâncias é constante dentro da faixa de temperatura indicada no item, calcule o que se pede:
Entalpia de rede De<aL H do cloreto de potássio a 150 K

Passo 1

O enunciado quer a entalpia de rede De<aL H do cloreto de potássio ( KCl) a 150 K, supondo capacidades caloríficas constantes na faixa de temperatura. Em geral, usaríamos a lei de Kirchhoff para ajustar a entalpia de uma temperatura de referência (por exemplo, 298 K) para 150 K:
De<aL H(150 K) = De<aL H(Trm ref) + integralTrm ref^150 K Cp,rm produtos,dT - integralTrm ref^150 K Cp,rm rea>=ntes,dT
Para isso, precisaríamos de:
  • De<aL H(Trm ref) (entalpia de rede a Trm ref),
  • valores de Cp constantes de KCl(s), de K^+(g) e de Cl^-(g),
  • a temperatura de referência Trm ref.

Passo 2

O enunciado não fornece nem De<aL H em uma temperatura de referência nem os valores numéricos de Cp dos íons e do sólido. Sem esses dados, não há como avaliar as integrais de calor e, portanto, não podemos calcular De<aL H a 150 K.

Resposta

Não é possível calcular De<aL H a 150 K porque faltam os valores numéricos da entalpia de rede em uma temperatura de referência e das capacidades caloríficas ( Cp).

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