Decida se algum precipitado será formado quando as seguintes soluções forem misturadas
a)
de solução de
e
de solução de
mol L
. Dados:
muito elevado,
.
R: precipitará
b)
de solução de
de solução de
e
de água destilada.
Dados:
muito elevado,
.
R: não precipitará
a)
b)
Dados:
R: não precipitará
Passo 1
O enunciado pede para decidir se forma precipitado ao misturar certas soluções, usando a comparação entre o quociente de reação
e o produto de solubilidade
. Vamos calcular as concentrações finais dos íons na mistura, determinar
e comparar com
.
Passo 2
Parte (a): misturamos
mL de NaCl
,mol L
e
mL de AgNO
,mol L
.
Convertendo volumes em litros e calculando moles:
Convertendo volumes em litros e calculando moles:
O volume total é
As concentrações finais são
O quociente de reação para AgCl é
Passo 3
Comparamos com
. Como
o sistema está supersaturado e precipita AgCl.
Passo 4
Parte (b): misturamos
mL de K
SO
,mol L
,
mL de CaCl
,mol L
e
mL de água.
Calculamos moles e volume total:
Calculamos moles e volume total:
As concentrações finais são
O quociente de reação para CaSO
é
Passo 5
Comparamos com
. Como
o sistema está insaturado e não precipita CaSO
.
Resposta
a) Forma precipitado de AgCl.
b) Não se forma precipitado.
b) Não se forma precipitado.