Suponha que uma gota típica de qualquer solução aquosa apresente um volume de 0,05 mL. Um precipitado se formará quando uma única gota de solução de NaCl 0,010 mol L^-1 for adicionada a 10,0 mL de soluções de:
Pb(NO3)2 0,0040 mol L^-1 ? Dados: Kps (NaNO3)= muito elevado, Kps(PbCl2)=1,6 times 10^-5.

Passo 1

O enunciado fala de precipitação de PbCl2 ao adicionar uma gota de solução de NaCl (0,010;mol,L^-1,,0,05;mL) a 10,0;mL de Pb(NO3)2 (0,0040;mol,L^-1). O conteúdo é produto iônico versus produto de solubilidade ( Q versus Ksp).

Passo 2

Calcular o volume total após adição:
Vtot = 10,0;mL + 0,05;mL = 10,05;mL = 0,01005;L
Mols de Cl ^-:
nCl^- = 0,010;mol,L^-1times0,00005;L = 5,0times10^-7;mol,
[Cl^-] = 5,0times10^-70,01005 = 4,975times10^-5;mol,L^-1
Mols de Pb ^2+:
nPb^2+ = 0,0040;mol,L^-1times0,010;L = 4,0times10^-5;mol,
[Pb^2+] = 4,0times10^-50,01005 = 3,98times10^-3;mol,L^-1

Passo 3

Calcular o produto iônico de PbCl2:
Q = [Pb^2+],[Cl^-]^2 = (3,98times10^-3)(4,975times10^-5)^2 approx 9,85times10^-12

Passo 4

Comparar com Ksp(PbCl2)=1,6times10^-5. Vemos que
Q ll Ksp,
ou seja, a solução está muito abaixo da saturação e não ocorre precipitação.

Resposta

Não se formará precipitado de PbCl2.

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