Assinale a opção correta acerca da teoria cinética dos gases.
(A) No modelo cinético dos gases, o tamanho das moléculas é considerado desprezível, uma vez que seus diâmetros são muito menores que a distância média percorrida pelas moléculas entre duas colisões sucessivas.
(B) Na teoria cinética dos gases, desconsidera-se a interação entre as moléculas de um gás.
© Quando duas moléculas estão muito próximas, a energia potencial delas é negativa, o que indica que as interações predominantes entre elas são de atração.
(D) A pressão exercida por um gás é devida às colisões que as moléculas do gás realizam entre si.
(E) Segundo o modelo cinético dos gases, um gás é constituído de moléculas em movimento retilíneo, uniforme e incessante.
(A) No modelo cinético dos gases, o tamanho das moléculas é considerado desprezível, uma vez que seus diâmetros são muito menores que a distância média percorrida pelas moléculas entre duas colisões sucessivas.
(B) Na teoria cinética dos gases, desconsidera-se a interação entre as moléculas de um gás.
© Quando duas moléculas estão muito próximas, a energia potencial delas é negativa, o que indica que as interações predominantes entre elas são de atração.
(D) A pressão exercida por um gás é devida às colisões que as moléculas do gás realizam entre si.
(E) Segundo o modelo cinético dos gases, um gás é constituído de moléculas em movimento retilíneo, uniforme e incessante.
Passo 1
Beleza, vamos recapitular rapidinho o que a questão tá pedindo. É sobre a teoria cinética dos gases, aquela parte da física que modela um gás como um monte de moléculas pequenininhas batendo umas nas outras e nas paredes do recipiente. A tarefa é escolher a afirmação correta entre as opções (A) a (E).
Passo 2
O que a teoria cinética dos gases (ideal) assume, basicamente:
- As moléculas são tratadas como partículas pontuais (volume desprezível).
- Não há forças de atração ou repulsão de longo alcance entre elas – só interagem “instantaneamente” em colisões elásticas.
- Entre colisões, cada molécula se move em linha reta com velocidade constante.
- A pressão do gás vem das colisões dessas moléculas com as paredes do recipiente.
Passo 3
Agora vamos analisar cada alternativa:
(A) “No modelo cinético dos gases, o tamanho das moléculas é considerado desprezível, uma vez que seus diâmetros são muito menores que a distância média percorrida pelas moléculas entre duas colisões sucessivas.”
Isso bate certinho com o item 1 e com a ideia de caminho livre médio (geralmente denotado por ), que é muito maior que o diâmetro molecular. Verdadeiro.
(A) “No modelo cinético dos gases, o tamanho das moléculas é considerado desprezível, uma vez que seus diâmetros são muito menores que a distância média percorrida pelas moléculas entre duas colisões sucessivas.”
Isso bate certinho com o item 1 e com a ideia de caminho livre médio (geralmente denotado por
(B) “Na teoria cinética dos gases, desconsidera-se a interação entre as moléculas de um gás.”
Cuidado: embora o modelo ignore forças de longo alcance, ele considera as colisões elásticas entre moléculas. Então não é que “não interagem” — elas colidem sim, e essas colisões são essenciais. Essa frase dá a entender que não há nenhuma interação, o que não é correto.
Cuidado: embora o modelo ignore forças de longo alcance, ele considera as colisões elásticas entre moléculas. Então não é que “não interagem” — elas colidem sim, e essas colisões são essenciais. Essa frase dá a entender que não há nenhuma interação, o que não é correto.
© “Quando duas moléculas estão muito próximas, a energia potencial delas é negativa, o que indica que as interações predominantes entre elas são de atração.”
Na verdade, num potencial tipo Lennard-Jones, em distâncias muito pequenas a energia potencial é positiva (repulsão forte). Só mais longe é que vira o poço de atração (energia negativa).
Na verdade, num potencial tipo Lennard-Jones, em distâncias muito pequenas a energia potencial é positiva (repulsão forte). Só mais longe é que vira o poço de atração (energia negativa).
(D) “A pressão exercida por um gás é devida às colisões que as moléculas do gás realizam entre si.”
Na real, a pressão vem das colisões das moléculas com as paredes do recipiente, não das colisões internas.
Na real, a pressão vem das colisões das moléculas com as paredes do recipiente, não das colisões internas.
(E) “Segundo o modelo cinético dos gases, um gás é constituído de moléculas em movimento retilíneo, uniforme e incessante.”
Quase lá, mas “uniforme” implicaria velocidade sem nunca mudar de direção. Na prática, a cada colisão a direção muda. Então o movimento retilíneo e incessante vale entre colisões, mas não é “uniforme” o tempo todo.
Quase lá, mas “uniforme” implicaria velocidade sem nunca mudar de direção. Na prática, a cada colisão a direção muda. Então o movimento retilíneo e incessante vale entre colisões, mas não é “uniforme” o tempo todo.
Resposta
Letra (A)