Determine a massa especifica do
a
e 0,667 bar.
Passo 1
O enunciado pede para a gente descobrir a massa específica (ou densidade) do gás nitrogênio (N₂) a 20 °C e 0,667 bar.
Conteúdo da matéria: Termodinâmica básica – Lei dos gases ideais.
O que vamos precisar:
• Converter temperatura de °C para K
• Converter pressão de bar para Pa
• Molaridade do N₂ (massa molar)
• Constante universal dos gases R
• Aplicar a equação da densidade para gás ideal
Conteúdo da matéria: Termodinâmica básica – Lei dos gases ideais.
O que vamos precisar:
• Converter temperatura de °C para K
• Converter pressão de bar para Pa
• Molaridade do N₂ (massa molar)
• Constante universal dos gases R
• Aplicar a equação da densidade para gás ideal
Passo 2
A teoria que a gente usa é a lei dos gases ideais e a definição de densidade (massa por volume).
Para um gás ideal:
Para um gás ideal:
Como densidade
e
(M = massa molar), podemos escrever:
Onde
• = pressão (Pa)
• = massa molar do N₂ (kg/mol)
• = 8{,}314 J/(mol·K)
• = temperatura (K)
•
•
•
•
Passo 3
Primeiro, converte as unidades:
Massa molar do N₂:
Agora, coloca tudo na fórmula:
Passo 4
Fazendo as contas:
Numerador =
Denominador =
Numerador =
Denominador =
Resposta
A massa específica do N₂ a 20 °C e 0,667 bar é aproximadamente