Considerando a equação, determine a quantidade de átomos, elementos, moléculas e substâncias que estão representadas:
N2(g)+4 H2(g)+Cl2(g) 2 NH4 Cl(s)

Passo 1

Beleza, olha o que a questão tá pedindo: a gente tem a reação
N2(g) ;+; 4,H2(g) ;+; Cl2(g);longrightarrow;2,NH4Cl(s)
e precisa descobrir quantas substâncias diferentes aparecem ali, quantos elementos distintos, quantas moléculas (considerando os coeficientes estequiométricos) e quantos átomos no total estão representados.
Conteúdo: conceito de reação química, coeficiente estequiométrico, molécula, átomo, elemento químico. Vamos recorrer à ideia básica de “cada coeficiente fala quantas moléculas temos” e “cada fórmula diz quantos átomos de cada elemento há em cada molécula”.

Passo 2

Substâncias
Basta olhar para cada fórmula química distinta. Aqui temos:
  1. N₂
  2. H₂
  3. Cl₂
  4. NH₄Cl
    Logo, são 4 substâncias diferentes na equação.

Passo 3

Elementos
Agora, quais átomos aparecem nessas fórmulas?
  • N₂ e NH₄Cl têm nitrogênio (N)
  • H₂ e NH₄Cl têm hidrogênio (H)
  • Cl₂ e NH₄Cl têm cloro (Cl)
    Não tem mais nada. Então são 3 elementos distintos: N, H e Cl.

Passo 4

Moléculas (ou unidades de fórmula)
Usamos os coeficientes para saber quantas “moléculas” de cada temos:
  • 1 molécula de N₂
  • 4 moléculas de H₂
  • 1 molécula de Cl₂
  • 2 unidades de NH₄Cl
    Se quiser o total geral, é 1+4+1+2 = 8 moléculas/unidades de fórmula.

Passo 5

Átomos
Em cada molécula temos:
  • N₂ → 2 átomos de N
  • H₂ → 2 átomos de H cada; mas são 4 moléculas, então 4×2 = 8 átomos de H
  • Cl₂ → 2 átomos de Cl
  • NH₄Cl → 1 N + 4 H + 1 Cl = 6 átomos por unidade; e são 2 unidades, então 2×6 = 12 átomos (sabendo que do lado dos reagentes temos também 2+8+2 = 12 átomos, coisa de reação balanceada!)
Se a questão só quer o total de átomos representados, dá 12.

Resposta

Substâncias: 4
Elementos: 3
Moléculas (coeficientes): N₂(1), H₂(4), Cl₂(1), NH₄Cl(2) → total 8
Átomos (total): 12

Exercícios relacionados