Em um experimento realizado no laboratório 2,40 g de uma substância A reagem com 7,68 g de uma substância B, produzindo 9,0 g de C e 1,08 g de D . Em um segundo experimento, 16,0 g de A reagiram com 51,2 g de B, produzindo 60,0 g de Ce 7,2 g de D .Utilizando seus conhecimentos sobre as Leis da Conservação das Massas e das Proporções Definidas. Julgue os itens, marcando C para corretos e E para os errados.
Para produzir 3,6 g de D é necessária a quantidade de 7,0 g da substância A.

Passo 1

Beleza, aqui o lance é ter dois experimentos que mostram quantos gramas de A reagem pra produzir D, usando a Lei da Conservação de Massa e Proporções Definidas. Nosso conteúdo é proporções definidas: a razão massa de A : massa de D é sempre a mesma. Vamos extrair essa razão dos dados e depois ver se 7,0 g de A dá 3,6 g de D.

Passo 2

Teoria rápida: pela Lei das Proporções Definidas, numa reação fixa a razão entre as massas de dois reagentes (ou reagente e produto) é constante. Ou seja, se em qualquer experimento 1 g de D exigiu x g de A, em qualquer outro também vai ser x g de A para cada 1 g de D.

Passo 3

Do primeiro experimento, temos 2,40 g de A produzindo 1,08 g de D. Então a razão A→D é
massa de Dmassa de A =1,082,40=0,45
Isso significa que 1 g de A gera 0,45 g de D, ou invertendo, 1 g de D precisa de g de A.

Passo 4

Para produzir 3,6 g de D, usando a razão fixa A/D = 1/0,45:
A necessária = 3,60,45 = 8,0;g á

Passo 5

O enunciado diz que seriam necessários 7,0 g de A, mas vimos que na real são 8,0 g. Então a afirmação está errada.

Resposta

E

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