Considerando o experimento laboratorial Corrosão eletrolítica, onde utilizamos a solução aquosa de Cloreto de Sódio, solução de Fenolftaleína em álcool e solução aquosa de Ferricianeto de Potássio, responda:
As semi-reações de OXIDAÇÃO de cada reagente

Passo 1

Beleza! Você está trabalhando com o experimento de Corrosão Eletrolítica usando soluções de Cloreto de Sódio, Fenolftaleína em álcool e Ferricianeto de Potássio. A pergunta é sobre quais são as semi-reações de oxidação de cada reagente presente nessa mistura. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações de oxidação e como identificar as espécies que perdem elétrons nesses processos.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é uma semirreação de oxidação. Em uma reação redox, a oxidação ocorre quando uma espécie química perde elétrons. Essa perda de elétrons é representada por uma semirreação que mostra a espécie reagente se transformando na espécie oxidada, liberando elétrons no processo.

Passo 3

Vamos começar com a solução de Cloreto de Sódio (NaCl). Em solução aquosa, o NaCl se dissocia em íons sódio (Na⁺) e íons cloreto (Cl⁻). Geralmente, em processos de oxidação, os íons cloreto podem perder elétrons para formar cloro gasoso. A semirreação de oxidação fica assim:
2 Cl⁻ Cl2 + 2 e⁻
Isso significa que dois íons cloreto perdem dois elétrons no total para formar uma molécula de cloro gasoso.

Passo 4

Agora, vamos olhar para a Fenolftaleína. A fenolftaleína é um indicador de pH e, em solução alcoólica, ela pode sofrer oxidação dependendo do ambiente químico. Quando ocorre oxidação, a fenolftaleína perde elétrons, alterando sua estrutura e, consequentemente, sua cor. A semirreação de oxidação simplificada é:
Fenolfta<=ína Produto oxidado + e⁻ í
Embora a estrutura exata do produto oxidado possa variar, a ideia principal é que a fenolftaleína perderá elétrons durante a oxidação.

Passo 5

Por último, temos o Ferricianeto de Potássio (K₃[Fe(CN)₆]). O íon ferricianeto ([Fe(CN)₆]³⁻) pode atuar como um agente redutor, sendo ele próprio oxidado durante a reação. A semirreação de oxidação para o ferricianeto é:
[Fe(CN)6]^3- [Fe(CN)6]^4- + e⁻
Aqui, o íon ferricianeto perde um elétron, passando de uma carga de 3⁻ para 4⁻.

Resposta

As semirreações de oxidação de cada reagente são:
  1. Cloreto de Sódio (Cl⁻):
    2 Cl⁻ Cl2 + 2 e⁻
  2. Fenolftaleína:
    Fenolfta<=ína Produto oxidado + e⁻ í
  3. Ferricianeto de Potássio ([Fe(CN)₆]³⁻):
    [Fe(CN)6]^3- [Fe(CN)6]^4- + e⁻

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