Considerando o experimento laboratorial Corrosão eletrolítica, onde utilizamos a solução aquosa de Cloreto de Sódio, solução de Fenolftaleína em álcool e solução aquosa de Ferricianeto de Potássio, responda:
As semi-reações de OXIDAÇÃO de cada reagente
As semi-reações de OXIDAÇÃO de cada reagente
Passo 1
Beleza! Você está trabalhando com o experimento de Corrosão Eletrolítica usando soluções de Cloreto de Sódio, Fenolftaleína em álcool e Ferricianeto de Potássio. A pergunta é sobre quais são as semi-reações de oxidação de cada reagente presente nessa mistura. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações de oxidação e como identificar as espécies que perdem elétrons nesses processos.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é uma semirreação de oxidação. Em uma reação redox, a oxidação ocorre quando uma espécie química perde elétrons. Essa perda de elétrons é representada por uma semirreação que mostra a espécie reagente se transformando na espécie oxidada, liberando elétrons no processo.
Passo 3
Vamos começar com a solução de Cloreto de Sódio (NaCl). Em solução aquosa, o NaCl se dissocia em íons sódio (Na⁺) e íons cloreto (Cl⁻). Geralmente, em processos de oxidação, os íons cloreto podem perder elétrons para formar cloro gasoso. A semirreação de oxidação fica assim:
Isso significa que dois íons cloreto perdem dois elétrons no total para formar uma molécula de cloro gasoso.
Passo 4
Agora, vamos olhar para a Fenolftaleína. A fenolftaleína é um indicador de pH e, em solução alcoólica, ela pode sofrer oxidação dependendo do ambiente químico. Quando ocorre oxidação, a fenolftaleína perde elétrons, alterando sua estrutura e, consequentemente, sua cor. A semirreação de oxidação simplificada é:
Embora a estrutura exata do produto oxidado possa variar, a ideia principal é que a fenolftaleína perderá elétrons durante a oxidação.
Passo 5
Por último, temos o Ferricianeto de Potássio (K₃[Fe(CN)₆]). O íon ferricianeto ([Fe(CN)₆]³⁻) pode atuar como um agente redutor, sendo ele próprio oxidado durante a reação. A semirreação de oxidação para o ferricianeto é:
Aqui, o íon ferricianeto perde um elétron, passando de uma carga de 3⁻ para 4⁻.
Resposta
As semirreações de oxidação de cada reagente são:
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Cloreto de Sódio (Cl⁻):
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Fenolftaleína:
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Ferricianeto de Potássio ([Fe(CN)₆]³⁻):