Considerando o experimento laboratorial Corrosão eletrolítica, onde utilizamos a solução aquosa de Cloreto de Sódio, solução de Fenolftaleína em álcool e solução aquosa de Ferricianeto de Potássio, responda:
As semirreações de REDUÇÃO de cada reagente

Passo 1

Beleza! A gente tem um experimento de eletrolise com três “reagentes”:
  1. solução aquosa de NaCl
  2. solução de fenolftaleína em álcool
  3. solução aquosa de ferricianeto de potássio K₃[Fe(CN)₆]
O que a questão pede: escrever as semirreações de redução que rolam pra cada um deles.
Conteúdo: eletroquímica básica, noção de óxido-redução, como identificar quem ganha elétron (reduz) e escrever a meia-reação balanceada.
Vamos precisar de:
  • Entender o que está presente em cada solução (íons e moléculas)
  • Saber que no cátodo (polo negativo) ocorre redução
  • Usar potenciais padrão para ver quem se reduz de verdade na prática

Passo 2

Reação de redução na solução de NaCl(aq)
  1. O que temos lá? Íons Na⁺ e Cl⁻ e água.
  2. Quem pode se reduzir?
    • Na⁺ + e⁻ → Na(s) (E° = –2,71 V)
    • 2 H₂O + 2 e⁻ → H₂(g) + 2 OH⁻ (E° = –0,83 V)
  3. Explicação: a reação de redução mais “fácil” (mais alta de potencial, menos negativa) é a da água. Isso significa que, no cátodo, em vez de formar sódio metálico, a água ganha elétrons e vira gás hidrogênio e hidróxido.
  4. Semirreação balanceada:
ce2 H2O(l) + 2 e- -> H2(g) + 2 OH- (aq)

Passo 3

“Solução de fenolftaleína em álcool”
  1. A fenolftaleína é um indicador de pH, não um agente de oxi-reducão forte. Ela só muda de cor conforme varia a acidez, mas não entra de verdade em semi-reações de elétrons no eletrodo.
  2. Conclusão: não há semirreação de redução da fenolftaleína rolando no experimento — quem se reduz mesmo é a água (como vimos) ou possivelmente o próprio álcool, mas a questão pediu o reagente “fenolftaleína” e ele não sofre redução.

Passo 4

Redução na solução de ferricianeto de potássio
  1. O ferro no ânion ferricianeto existe no estado +3: Fe(CN)6^{3-}.
  2. Ele pode ganhar um elétron e virar ferro +2: Fe(CN)6^{4-}.
  3. Semirreação de redução:
ce[Fe(CN)6]^3- + e- -> [Fe(CN)6]^4-

Resposta

Semirreações de redução para cada reagente:
  1. NaCl(aq) (na prática reduz água): ce2 H2O(l) + 2 e- -> H2(g) + 2 OH- (aq)
  2. Fenolftaleína (não sofre redução neste experimento)
  3. Ferricianeto de potássio: ce[Fe(CN)6]^3- + e- -> [Fe(CN)6]^4-

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