Considerando as forças intermoleculares, analise as afirmações abaixo e assinale a alternativa correta
I. As interações de van der Walls representam interações carga-carga
(x)
II. As ligações de hidrogênio são sempre mais fracas do que as ligações covalentes
III. Interações “dipolo induzido - dipolo induzido” decaem com 1 / r^6, onde r é a distância intermolecular
(a) Somente as afirmações I e II estão corretas
(b) Somente as afirmaçoes I e III estão corretas
(c) Somente as afirmações II e III estäo corretas
(d) Todas as afirmações estão corretas
(e) Nenhuma das alternativas anteriores

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício é sobre forças intermoleculares. A gente precisa analisar três afirmações:
I. As interações de van der Waals são interações carga-carga.
II. As ligações de hidrogênio são sempre mais fracas que ligações covalentes.
III. As interações dipolo induzido–dipolo induzido decaem com 1/r^6.
O conteúdo aqui é o de química física ou físico-química: conhecer os tipos de forças intermoleculares (van der Waals, ligação de hidrogênio, etc.) e como cada uma se comporta.

Passo 2

Vamos falar sobre a afirmação I: “As interações de van der Waals representam interações carga-carga.”
Teoria envolvida:
  • Forças de van der Waals englobam as forças de London (dispersion), dipolo-dipolo e dipolo-induzido.
  • Interações carga-carga propriamente ditas são forças eletrostáticas entre íons (por exemplo, Na+ e Cl−), chamadas de ligações iônicas, não de van der Waals.
Como saber se é verdade ou não?
Interações de van der Waals não dependem de cargas fixas de sinais opostos; dependem de dipolos (permanentes ou induzidos) e de flutuações eletrônicas. Logo, não são “carga-carga”.
Conclusão do passo: a afirmação I é falsa.

Passo 3

Agora a afirmação II: “As ligações de hidrogênio são sempre mais fracas do que as ligações covalentes.”
Teoria envolvida:
  • Ligação covalente: compartilhamento de elétrons entre átomos, energias típicas de 200 a 800 kJ/mol (muito fortes).
  • Ligação de hidrogênio: interação entre um hidrogênio ligado a um átomo muito eletronegativo (O, N ou F) e um par isolado de outro átomo eletronegativo. Forças de 10 a 40 kJ/mol, bem menores que covalentes.
Comparando as energias, fica claro que H-bond é bem mais fraca que uma ligação covalente.
Conclusão do passo: a afirmação II é verdadeira.

Passo 4

Agora a afirmação III: “Interações dipolo induzido – dipolo induzido decaem com 1/r^6, onde r é a distância intermolecular.”
Teoria envolvida:
  • As forças de London (que são justamente as de dipolo instantâneo – dipolo induzido) têm energia proporcional a dfrac1r^6.
Isso é padrão na físico-química: a lei de dispersão de London.
Conclusão do passo: a afirmação III também é verdadeira.

Passo 5

A gente viu que:
  • I é falsa;
  • II é verdadeira;
  • III é verdadeira.
Logo, as únicas certeiras são II e III.

Resposta

(c) Somente as afirmações II e III estão corretas.

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