Considerando que o KBr é um sal sólido, descreva como você prepararia cada uma das seguintes soluções aquosas:
100 mL de \mathrm{KBr} 0,15 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} a partir de uma solução estoque com concentração igual a 2 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}.

Passo 1

O enunciado pede para preparar 100 mL de solução de KBr com concentração de 0,15 mol/L a partir de uma solução estoque de 2 mol/L.
Conteúdo: diluição de soluções. Vamos usar a relação de conservação de mols na diluição:
M_1 V_1 = M_2 V_2
onde M_1 e V_1 são a concentração e o volume da solução estoque, e M_2 e V_2 os da solução desejada.

Passo 2

Calcular o volume V_1 de estoque necessário:
V_1 = \frac{M_2\,V_2}{M_1} = \frac{0,15~\text{mol/L}\times 0,100~\text{L}}{2,0~\text{mol/L}} = 0,0075~\text{L} = 7,5~\text{mL}.

Passo 3

Procedimento laboratorial:
  1. Escolha uma pipeta graduada ou volumétrica de 10 mL e uma proveta ou balão volumétrico de 100 mL.
  2. Com a pipeta, transfira 7,5 mL da solução estoque de KBr 2{,}0 mol/L para um balão volumétrico de 100 mL limpo.
  3. Adicione água deionizada ou destilada ao balão até a linha de aferição de 100 mL.
  4. Tampe e inverta o balão várias vezes até obter mistura homogênea.

Resposta

Para preparar 100 mL de KBr 0,15 mol/L: pipete 7,5 mL da solução estoque 2 mol/L em um balão volumétrico de 100 mL e complete até o volume com água, homogeneizando em seguida.

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