Considerando que o KBr é um sal sólido, descreva como você prepararia cada uma das seguintes soluções aquosas:
0,75 \mathrm{~L} de KBr com concentração igual a 1,5 \cdot 10^{-2} M.

Passo 1

O enunciado pede preparar 0,75~\mathrm{L} de solução aquosa de KBr com concentração de 1,5\cdot10^{-2}~\mathrm{M}.
O conteúdo necessário é o conceito de molaridade, definido por
M = \frac{n}{V},
onde n é o número de mols e V o volume em litros, além de usar a massa molar do KBr para converter mols em gramas.

Passo 2

Calcular o número de mols de KBr necessários a partir de
n = M \times V.
Substituindo M = 1,5\cdot10^{-2}~\mathrm{mol/L} e V = 0,75~\mathrm{L},
n = (1,5\cdot10^{-2}) \times (0,75) = 1,125\cdot10^{-2}~\mathrm{mol}.

Passo 3

Determinar a massa de KBr usando a massa molar. A massa molar do KBr é
M_\mathrm{m}(KBr) = 39,10 + 79,90 = 119,00~\mathrm{g/mol}.
Logo,
m = n \times M_\mathrm{m} = 1,125\cdot10^{-2}~\mathrm{mol} \times 119,00~\mathrm{g/mol} = 1,33875~\mathrm{g}.
Arredondando para dois algarismos significativos, obtemos 1,34~\mathrm{g}.

Passo 4

Descrever o procedimento de preparo:
  1. Pesar cuidadosamente 1,34~\mathrm{g} de KBr em uma balança analítica.
  2. Transferir esse sólido para um balão volumétrico de 0,75~\mathrm{L}.
  3. Adicionar água destilada até cerca de metade do volume e agitar até dissolver completamente o sal.
  4. Completar o volume até a marca de 0,75~\mathrm{L} com água destilada e homogeneizar.

Resposta

Pesar 1,34~\mathrm{g} de KBr, dissolver em água destilada em balão volumétrico, e completar o volume até 0,75~\mathrm{L}.

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