1. Considerando a montagem da pilha de Daniell, faça o que se pede:
    a) Escreva a semiequação química que descreve a reação que ocorre no eletrodo de cobre.
b) Escreva a semiequação química que descreve a reação que ocorre no eletrodo de zinco.
c) Identifique os eletrodos e polos da pilha construída.
Anodo: Eletrodo de Catodo: Eletrodo de Polo positivo: Polo positivo:
( ) cobre ( ) cobre ( ) eletrodo de Cu ( ) eletrodo de Cu
( ) zinco ( ) zinco ( ) eletrodo de Zn ( ) eletrodo de Zn
d) Utilizando a tabela de potenciais de redução, calcule o potencial teórico da pilha feita na prática.

Passo 1

O enunciado pede a análise de uma pilha de Daniell montada com eletrodos de cobre e zinco. Vamos precisar:
  • Escrever as semiequações de redução e oxidação em cada eletrodo.
  • Identificar anodo, catodo e polos positivo/negativo.
  • Calcular o potencial padrão da pilha usando potenciais de redução.

Passo 2

No eletrodo de cobre ocorre redução do íon Cu^2+ a metal Cu. A semiequação é
Cu^2+ + 2,e^- ;longrightarrow; Cu(s)

Passo 3

No eletrodo de zinco ocorre oxidação do metal Zn a íon Zn^2+. A semiequação é
Zn(s) ;longrightarrow; Zn^2+ + 2,e^-

Passo 4

Como no anodo sempre acontece oxidação, o anodo é o eletrodo de zinco. No catodo ocorre redução, logo é o eletrodo de cobre. O polo negativo coincide com o anodo (Zn) e o polo positivo com o catodo (Cu):
Anodo: eletrodo de zinco
Catodo: eletrodo de cobre
Polo positivo: eletrodo de cobre
Polo negativo: eletrodo de zinco

Passo 5

Usando potenciais padrão de redução:
E^circ(Cu^2+/Cu) = +0,34 V, E^circ(Zn^2+/Zn) = -0,76 V
O potencial da pilha é
E^circpilha = E^circcatodo - E^circanodo = 0,34 - (-0,76) = 1,10 V

Resposta

(a) Cu^2+ + 2,e^- to Cu(s).
(b) Zn(s) to Zn^2+ + 2,e^-.
(c) Anodo: eletrodo de zinco; Catodo: eletrodo de cobre; Polo positivo: eletrodo de cobre; Polo negativo: eletrodo de zinco.
(d) E^circpilha = 1,10 V.

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