1. Descrevas as propriedades dos diferentes tipos ou classes de hidretos.

Passo 1

O enunciado pede que a gente descreva as propriedades dos diferentes tipos (ou classes) de hidretos. Este é um conteúdo de química inorgânica envolvendo classificação de compostos de hidrogênio com metais e não-metais. Para cada classe vamos ver como é a ligação, exemplos típicos e características como estado físico, ponto de fusão, condutividade, solubilidade e reatividade.

Passo 2

Os hidretos iônicos (ou salinos) são formados por metais dos grupos 1 e 2 unidos ao íon hidreto H^-. A ligação é quase totalmente iônica. Exemplos comuns: LiH, CaH2.
  • Estado físico: sólidos cristalinos muito duros.
  • Pontos de fusão/ebulição: altos ( >600^circC).
  • Condutividade: conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa (íons livres).
  • Solubilidade: reagem com água, não são simplesmente solúveis; formam hasteios de hidróxido e liberam H2.
  • Reatividade: bastante reativos com água e ácidos fortes, agem como bases fortes capturando prótons.

Passo 3

Os hidretos covalentes moleculares vêm de elementos não-metálicos (principalmente blocos p). A ligação é covalente e eles existem como moléculas discretas. Dá para separar em:
– Apolares (ex.: CH4, SiH4): gases com pontos de ebulição muito baixos, insolúveis em água, não conduzem eletricidade.
– Polares com possibilidade de ligações de hidrogênio (ex.: NH3, H2O, HF): líquidos ou gases, ponto de ebulição maior devido a H-ligação, solúveis em água, não conduzem eletricidade em estado puro, podem funcionar como ácidos ( HCl, HBr) ou bases ( N H3) dependendo do composto.

Passo 4

Os hidretos metálicos (ou intersticiais) ocorrem em metais de transição. O hidrogênio ocupa posições intersticiais na rede metálica, formando compostos não estequiométricos MHx.
  • Estrutura: rede metálica com átomos de H em cavidades.
  • Estado físico: sólidos metálicos, brilhantes.
  • Condutividade: excelentes condutores elétricos e térmicos.
  • Solubilidade/Reatividade: geralmente estáveis ao ar e à água; não se dissolvem; liberam H2 só a altas temperaturas.
  • Aplicação: usados em armazenamento e transferência de hidrogênio.

Passo 5

Os hidretos complexos (ou borohidretos/aluminatésticos) são sais que contêm ânions poliatômicos como BH4^- ou AlH4^-. Exemplos: NaBH4, LiAlH4.
  • Ligação: covalente dentro do ânion, iônica entre cátions e ânions.
  • Estado físico: sólidos cristalinos estáveis.
  • Solubilidade: solúveis em solventes orgânicos polares (éteres, THF).
  • Reatividade: reagem com protões (água ou álcool) liberando H2; são poderosos agentes redutores em síntese orgânica.

Resposta

As principais classes de hidretos e suas propriedades são:
1) Hidretos iônicos (sólidos, altos PF/PE, conduzem quando fundidos, reagem com água liberando H2).
2) Hidretos covalentes moleculares (gases ou líquidos voláteis, baixos PF/PE, não conduzem, solubilidade e acidez/ basicidade variáveis).
3) Hidretos metálicos/intersticiais (sólidos metálicos, condutores, estáveis, não reativos com água a baixas T).
4) Hidretos complexos (borohidretos e aluminatésticos: sólidos iônicos com ânions poliatômicos, solúveis em orgânicos, liberam H2 e atuam como redutores).

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