- Descrevas as propriedades dos diferentes tipos ou classes de hidretos.
Passo 1
O enunciado pede que a gente descreva as propriedades dos diferentes tipos (ou classes) de hidretos. Este é um conteúdo de química inorgânica envolvendo classificação de compostos de hidrogênio com metais e não-metais. Para cada classe vamos ver como é a ligação, exemplos típicos e características como estado físico, ponto de fusão, condutividade, solubilidade e reatividade.
Passo 2
Os hidretos iônicos (ou salinos) são formados por metais dos grupos
e
unidos ao íon hidreto
. A ligação é quase totalmente iônica. Exemplos comuns:
,
.
- Estado físico: sólidos cristalinos muito duros.
- Pontos de fusão/ebulição: altos (
). - Condutividade: conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa (íons livres).
- Solubilidade: reagem com água, não são simplesmente solúveis; formam hasteios de hidróxido e liberam
. - Reatividade: bastante reativos com água e ácidos fortes, agem como bases fortes capturando prótons.
Passo 3
Os hidretos covalentes moleculares vêm de elementos não-metálicos (principalmente blocos p). A ligação é covalente e eles existem como moléculas discretas. Dá para separar em:
– Apolares (ex.: ,
): gases com pontos de ebulição muito baixos, insolúveis em água, não conduzem eletricidade.
– Polares com possibilidade de ligações de hidrogênio (ex.: ,
,
): líquidos ou gases, ponto de ebulição maior devido a H-ligação, solúveis em água, não conduzem eletricidade em estado puro, podem funcionar como ácidos (
,
) ou bases (
) dependendo do composto.
– Apolares (ex.:
– Polares com possibilidade de ligações de hidrogênio (ex.:
Passo 4
Os hidretos metálicos (ou intersticiais) ocorrem em metais de transição. O hidrogênio ocupa posições intersticiais na rede metálica, formando compostos não estequiométricos
.
- Estrutura: rede metálica com átomos de H em cavidades.
- Estado físico: sólidos metálicos, brilhantes.
- Condutividade: excelentes condutores elétricos e térmicos.
- Solubilidade/Reatividade: geralmente estáveis ao ar e à água; não se dissolvem; liberam
só a altas temperaturas. - Aplicação: usados em armazenamento e transferência de hidrogênio.
Passo 5
Os hidretos complexos (ou borohidretos/aluminatésticos) são sais que contêm ânions poliatômicos como
ou
. Exemplos:
,
.
- Ligação: covalente dentro do ânion, iônica entre cátions e ânions.
- Estado físico: sólidos cristalinos estáveis.
- Solubilidade: solúveis em solventes orgânicos polares (éteres, THF).
- Reatividade: reagem com protões (água ou álcool) liberando
; são poderosos agentes redutores em síntese orgânica.
Resposta
As principais classes de hidretos e suas propriedades são:
) Hidretos iônicos (sólidos, altos PF/PE, conduzem quando fundidos, reagem com água liberando
).
) Hidretos covalentes moleculares (gases ou líquidos voláteis, baixos PF/PE, não conduzem, solubilidade e acidez/ basicidade variáveis).
) Hidretos metálicos/intersticiais (sólidos metálicos, condutores, estáveis, não reativos com água a baixas T).
) Hidretos complexos (borohidretos e aluminatésticos: sólidos iônicos com ânions poliatômicos, solúveis em orgânicos, liberam
e atuam como redutores).