Considerando as seguintes reações:
(b) \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftarrows \mathrm{NH}_{4}{ }^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})
Em cada reação, indique que composto é classificado como ácido ou base, segundo a classificação de Brønsted-Lowry.

Passo 1

O enunciado dá a reação
\mathrm{NH_{3}(g)}+\mathrm{H_{2}O(l)} \rightleftarrows \mathrm{NH_{4}^{+}(aq)}+\mathrm{OH^{-}(aq)}
e pede que, segundo Brønsted–Lowry, se indique quais compostos são ácidos e quais são bases. As informações relevantes que temos são os quatro compostos na reação: \mathrm{NH_{3}}, \mathrm{H_{2}O}, \mathrm{NH_{4}^{+}} e \mathrm{OH^{-}}. O objetivo é classificar cada um como ácido (doador de próton) ou base (aceptor de próton), segundo Brønsted–Lowry.

Passo 2

O que diz a regra de Brønsted–Lowry (aula rápida e prática):
  • Um ácido é uma espécie que doa um próton, ou seja, doa \mathrm{H^{+}}.
  • Uma base é uma espécie que aceita um próton, ou seja, recebe \mathrm{H^{+}}.
  • Quando um ácido doa um próton forma sua base conjugada; quando uma base aceita um próton forma seu ácido conjugado.
Mostração geral (modelo útil em prova):
\mathrm{HA + B \rightleftarrows A^{-} + BH^{+}}
Aqui \mathrm{HA} é ácido (doa \mathrm{H^{+}}), \mathrm{B} é base (aceita \mathrm{H^{+}}), \mathrm{A^{-}} é a base conjugada de \mathrm{HA} e \mathrm{BH^{+}} é o ácido conjugado de \mathrm{B}.
Dica prática para a prova: basta seguir o próton. Veja qual espécie perde um H (doa \mathrm{H^{+}}) — essa é o ácido; qual ganha um H (aceita \mathrm{H^{+}}) — essa é a base.

Passo 3

Aplique isso à reação dada. Escrevendo a transferência de próton em etapas:
\mathrm{H_{2}O \rightleftarrows OH^{-} + H^{+}}
\mathrm{NH_{3} + H^{+} \rightleftarrows NH_{4}^{+}}
Estas duas equações mostram claramente que: a água ( \mathrm{H_{2}O}) pode doar um \mathrm{H^{+}} formando \mathrm{OH^{-}}; a amônia ( \mathrm{NH_{3}}) pode aceitar um \mathrm{H^{+}} formando \mathrm{NH_{4}^{+}}.

Passo 4

Identificação direta, com explicação curta e clara:
  • \mathrm{H_{2}O} doa \mathrm{H^{+}} (na combinação acima), portanto é o ácido na reação (segundo Brønsted–Lowry).
  • \mathrm{NH_{3}} aceita \mathrm{H^{+}}, portanto é a base na reação.
  • O produto \mathrm{NH_{4}^{+}} é o ácido conjugado de \mathrm{NH_{3}} (porque resulta da base que ganhou um próton).
  • O produto \mathrm{OH^{-}} é a base conjugada de \mathrm{H_{2}O} (porque resulta do ácido que perdeu um próton).

Passo 5

Exemplo extra curto para fixar (útil na prova): na reação
\mathrm{HCl + H_{2}O \rightleftarrows H_{3}O^{+} + Cl^{-}}
aqui \mathrm{HCl} é o ácido (doa \mathrm{H^{+}}) e \mathrm{H_{2}O} é a base (aceita \mathrm{H^{+}}). Repare que a mesma espécie ( \mathrm{H_{2}O}) pode atuar como ácido ou base dependendo do parceiro — é anfiprótico. Isso ajuda a entender por que, com \mathrm{NH_{3}}, a água age como ácido.

Passo 6

Resumo final rápido: para resolver questões assim na prova, sempre pergunte a si mesmo: “quem perde H+?” (aquele é o ácido) e “quem ganha H+?” (aquele é a base). Excelente — você já consegue aplicar isso direto nas reações. Força aí que tá saindo!

Resposta

\mathrm{NH_{3}(g)}: base (aceita \mathrm{H^{+}})
\mathrm{H_{2}O(l)}: ácido (doador de \mathrm{H^{+}})
\mathrm{NH_{4}^{+}(aq)}: ácido conjugado de \mathrm{NH_{3}}
\mathrm{OH^{-}(aq)}: base conjugada de \mathrm{H_{2}O}

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