Considerando as seguintes reações:
(b)
Em cada reação, indique que composto é classificado como ácido ou base, segundo a classificação de Brønsted-Lowry.
(b)
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pede que, segundo Brønsted–Lowry, se indique quais compostos são ácidos e quais são bases. As informações relevantes que temos são os quatro compostos na reação:
,
,
e
. O objetivo é classificar cada um como ácido (doador de próton) ou base (aceptor de próton), segundo Brønsted–Lowry.
Passo 2
O que diz a regra de Brønsted–Lowry (aula rápida e prática):
- Um ácido é uma espécie que doa um próton, ou seja, doa
. - Uma base é uma espécie que aceita um próton, ou seja, recebe
. - Quando um ácido doa um próton forma sua base conjugada; quando uma base aceita um próton forma seu ácido conjugado.
Mostração geral (modelo útil em prova):
Aqui
é ácido (doa
),
é base (aceita
),
é a base conjugada de
e
é o ácido conjugado de
.
Dica prática para a prova: basta seguir o próton. Veja qual espécie perde um H (doa
) — essa é o ácido; qual ganha um H (aceita
) — essa é a base.
Passo 3
Aplique isso à reação dada. Escrevendo a transferência de próton em etapas:
Estas duas equações mostram claramente que: a água (
) pode doar um
formando
; a amônia (
) pode aceitar um
formando
.
Passo 4
Identificação direta, com explicação curta e clara:
-
doa (na combinação acima), portanto é o ácido na reação (segundo Brønsted–Lowry). -
aceita , portanto é a base na reação. - O produto
é o ácido conjugado de (porque resulta da base que ganhou um próton). - O produto
é a base conjugada de (porque resulta do ácido que perdeu um próton).
Passo 5
Exemplo extra curto para fixar (útil na prova): na reação
aqui
é o ácido (doa
) e
é a base (aceita
). Repare que a mesma espécie (
) pode atuar como ácido ou base dependendo do parceiro — é anfiprótico. Isso ajuda a entender por que, com
, a água age como ácido.
Passo 6
Resumo final rápido: para resolver questões assim na prova, sempre pergunte a si mesmo: “quem perde H+?” (aquele é o ácido) e “quem ganha H+?” (aquele é a base). Excelente — você já consegue aplicar isso direto nas reações. Força aí que tá saindo!