Considerando as semirreações de redução abaixo, que compõem um pilha alcalina, responda o que se pede:
2 MnO2+H2 O+2 e^- <=ftharpoons Mn2 O3+2 OH^- E red ^0=+0,74 V ZnO+H2 O+2 e^- <=ftharpoons Zn+2 OH^- E red ^0=-0,76 V
Qual a equação global que nela ocorre?

Passo 1

Então, brother, o enunciado nos dá duas semi-reações de redução de uma pilha alcalina:
  1. 2 MnO₂ + H₂O + 2 e⁻ ⇌ Mn₂O₃ + 2 OH⁻ (E⁰₍red₎ = +0,74 V)
  2. ZnO + H₂O + 2 e⁻ ⇌ Zn + 2 OH⁻ (E⁰₍red₎ = –0,76 V)
O assunto aqui é equilíbrio e combinação de semirreações de redox para achar a reação global da pilha. Vamos precisar:
  • Identificar qual semirreação vai ocorrer como redução (ganho de e⁻) e qual vai ser invertida (oxidação, perda de e⁻).
  • Igualar o número de elétrons e somar as reações, cancelando espécies repetidas.

Passo 2

Primeiro, escolhemos quem reduz e quem oxida.
Comparando os potenciais padrões E⁰₍red₎, o maior (mais positivo) é +0,74 V (MnO₂), então a redução rolha lá. O outro (-0,76 V) vai virar oxidação.

Passo 3

Escreve a redução conforme está:
2,MnO2 + H2O + 2,e^- to Mn2O3 + 2,OH^-
E inverte a segunda para virar oxidação (trocando sentido e sinal do elétron):
Zn + 2,OH^- to ZnO + H2O + 2,e^-

Passo 4

Agora some as duas equações. Em colunas:
Esquerda total:
2,MnO2 + H2O + Zn + 2,OH^-
Direita total:
Mn2O3 + 2,OH^- + ZnO + H2O
A gente cancela o que aparece dos dois lados:
  • 2 OH⁻
  • 1 H₂O
    resultado simplificado fica só:
2,MnO2 + Zn ;longrightarrow; Mn2O3 + ZnO

Resposta

A equação global da pilha alcalina é:
boxed2,MnO2 + Zn ;longrightarrow; Mn2O3 + ZnO

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