Considerando a titulação de
de uma solução com
de
e 0,0800
de
com
de
, responda o que se pede: A) Estime os valores de pAg
para os seguintes volumes de
e
. B) Quanto resta de íons
em solução no início da precipitação de
?
e
.
Passo 1
O enunciado descreve a titulação de
mL de uma solução que contém inicialmente
mol/L e
mol/L com solução
mol/L de AgN
. Primeiro precipita AgI até esgotar
em
mL, depois precipita AgCl até esgotar
em
mL. Usaremos:
– Para (só AgI sólido):
– Para
– Para
(AgI e AgCl sólidos):
– Em
e
usamos os casos especiais
respectivamente.
Valores de :
Valores de
Passo 2
Cálculo para
mL (
mL):
Volume total L.
Moles iniciais de :
mol; moles Ag adicionados
mol, logo
restante
Volume total
Moles iniciais de
Então
Passo 3
Caso
mL (
, fim da precipitação de AgI):
No exato ponto de equivalência de não sobra
livre para usar
. Em vez disso, a solubilidade de AgI em água pura dá
No exato ponto de equivalência de
Passo 4
Cálculo para
mL (
mL):
Volume total L.
Moles iniciais de C :
mol.
Moles de Ag que precipitaram :
mol; excedente de Ag
mol reage com C
, sobrando
Volume total
Moles iniciais de C
Moles de Ag que precipitaram
Então
Passo 5
Caso
mL (
, fim da precipitação de C
):
No ponto de equivalência de , só resta a solubilidade de AgCl em água, logo
No ponto de equivalência de
Passo 6
Para determinar quanto de
ainda está em solução no início da precipitação de
, usamos o critério
mas em
vale
e
M (ainda não precipitou). Logo
No momento em que começa a precipitar C
(próximo a
), o volume total é
L, logo os moles de
em solução são
Resposta
A) Valores de
:
– mL:
– mL:
– mL:
– mL:
–
–
–
–
B) No início da precipitação de
resta
M,
isto é cerca de mol de
.
isto é cerca de