Quantos mililitros de uma solução de são necessários para reagir com 40,0 mL de uma solução de , se a reação é :

Passo 1

O enunciado dá a reação
Hg2^2+ + 2,I^- longrightarrow Hg2I2,(s)
e pede o volume de uma solução de KI 0,100 mol/L que reaja completamente com 40,0 mL de Hg2(NO3)2 0,0400 mol/L. Vamos usar estequiometria e o conceito de mol a partir de concentração e volume.

Passo 2

Calcular os mols de Hg2^2+:
o volume em litros é
V = 40,0 mL = 0,0400 L,
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nHg2^2+ = C times V = 0,0400 mol/Ltimes 0,0400 L = 0,001600 mol

Passo 3

Usando a estequiometria: 1 mol de Hg2^2+ consome 2 mol de I^-, portanto
nI^- = 2 times nHg2^2+ = 2 times 0,001600 mol = 0,003200 mol

Passo 4

Determinar o volume da solução de KI 0,100 mol/L que contém 0,003200 mol de I^-:
V = nC = 0,003200 mol0,100 mol/L = 0,03200 L = 32,0 mL

Resposta

São necessários 32,0 mL da solução de KI.

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