Considerando-se o valor do produto de solubilidade ( Kps ) a 25^circ C, do composto BaSO4(s) em meio aquoso, assinale o que for correto.
Kps BaSO4=1,0 times 10^-10
  1. Uma solução aquosa de BaSO4, contendo 1,0 times 10^-5 mol / L de Ba^2+ e 1,0 times 10^-5 mol / L de SO4 ^2-, é classificada como solução saturada.
  2. Considerando Kps=[Ba^2+] [SO4^2-]] pode-se dissolver até 1,0 times 10^-20 mols de Ba2 SO4(s) em um litro de água pura.
    04.A solubilidade do salBaSO^4 é maior em água do que em uma solução aquosa de Na2 SO4, devido ao efeito do íon comum no sistema.
  3. Quando a dissolução do BaSO4 em água for a máxima possível, as concentrações dos íons Ba^2+ e SO4 ^2- serão ambas iguais a 1,0 times 10^-10 mol L^-1.
  4. Quando [Ba^2+] [SO4 ^2-] for maior que 1,0 times 10^-10, a solução é considerada supersaturada.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me trouxe um exercício de Química sobre o produto de solubilidade (Kps) do BaSO₄ em água a 25°C. A gente precisa entender o que o Kps significa e como ele se aplica para classificar soluções e determinar solubilidades. Para resolver isso, vamos usar conceitos de solubilidade, equilíbrio químico e efeitos de íons comuns.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é o produto de solubilidade (Kps). Ele é uma constante de equilíbrio que indica o quanto de um sólido pode se dissolver em água antes de a solução ficar saturada. Para o BaSO₄, a equação de dissolução é:
BaSO4 (s) rightarrow Ba^2+ (aq) + SO4^2- (aq)
E o Kps é dado por:
Kps = [Ba^2+] times [SO4^2-]

Passo 3

Vamos analisar a primeira afirmação:
“Uma solução aquosa de BaSO₄, contendo 1,0 times 10^-5 mol/L de Ba²⁺ e 1,0 times 10^-5 mol/L de SO₄²⁻, é classificada como solução saturada.”
Calculamos o produto iônico dessa solução:
Kps = (1,0 times 10^-5) times (1,0 times 10^-5) = 1,0 times 10^-10
Como o Kps da solução é igual ao Kps dado, isso indica que a solução está saturada.

Passo 4

Agora, vamos para a segunda afirmação:
“Considerando $ \mathrm{K}_{\mathrm{ps}} = [\mathrm{Ba}^{2+}] \times [\mathrm{SO}_4^{2-}] $, pode-se dissolver até Kps = [Ba^2+] times [SO4^2-] mols de BaSO₄(s) em um litro de água pura.”
Para encontrar a solubilidade (S) do BaSO₄, assumimos que:
1,0 times 10^-20
Então:
Kps = S times S = S^2
Isso significa que, em um litro de água pura, dissolvem-se 1,0 × 10⁻⁵ mol de BaSO₄, não 1,0 × 10⁻²⁰ mols. Portanto, a afirmação está errada.

Passo 5

Vamos para a terceira afirmação:
“Quando a dissolução do BaSO₄ em água for a máxima possível, as concentrações dos íons Ba²⁺ e SO₄²⁻ serão ambas iguais a 1,0 times 10^-10 mol/L.”
Já vimos que a solubilidade do BaSO₄ é 1,0 times 10^-5 mol/L. Então:
[Ba^2+] = [SO4^2-] = 1,0 times 10^-5 mol/L
Portanto, a afirmação está errada ao dizer que as concentrações seriam 1,0 times 10^-10 mol/L.

Passo 6

Agora, a quarta afirmação:
“Quando [Ba^2+] times [SO4^2-] for maior que 1,0 times 10^-10, a solução é considerada supersaturada.”
Isso está correto! Se o produto iônico excede o Kps, a solução não consegue manter todos os íons dissolvidos, podendo ocorrer precipitação. Portanto, a solução é supersaturada.

Resposta

As afirmações 1 e 4 estão corretas.

Exercícios relacionados