Assinale o que for correto.
- Quanto maior o valor da constante de ionização de um ácido, mais ionizado está esse ácido e, portanto, maior será sua força.
- Se a solubilidade máxima do
em água a
é
, o seu produto de solubilidade a essa temperatura é
. (Dados:
)
- Hidrólise salina é o processo em que o(s) íon(s) proveniente(s) de um sal reage (m) com a água.
- A concentração molar mínima de íons
necessária para precipitar
de uma solução
de
é
. (Dados:
do
)
- Quanto menor o
, menos solúvel será o sal ou a base, para qualquer sal ou base.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão traz cinco afirmações sobre propriedades de ácidos, solubilidade, hidrólise salina e produtos de solubilidade. Vamos precisar usar conceitos de química como constante de ionização (Ka), produto de solubilidade (Kps), hidrólise salina e cálculos de concentração molar. Vamos analisar cada afirmação passo a passo para verificar se estão corretas.
Passo 2
Afirmação 1: “Quanto maior o valor da constante de ionização de um ácido, mais ionizado está esse ácido e, portanto, maior será sua força.”
Explicação: A constante de ionização (Ka) mede a força de um ácido, ou seja, o quanto ele se ioniza em solução aquosa. Quanto maior o Ka, mais o ácido se dissocia em íons H⁺ e sua base conjugada, indicando um ácido mais forte.
Conclusão: Correta.
Passo 3
Afirmação 2: “Se a solubilidade máxima do CaCO₃ em água a 25°C é 13 mg/mL, o seu produto de solubilidade a essa temperatura é 16,9 × 10⁻⁸.”
Explicação: Para calcular o produto de solubilidade (Kps), precisamos converter a solubilidade de mg/mL para mol/L.
-
Massa molar do CaCO₃:
Ca = 40 g/mol
C = 12 g/mol
O = 16 g/mol × 3 = 48 g/mol
Total: 40 + 12 + 48 = 100 g/mol -
Solubilidade em mol/L:
13 mg/mL = 13 g/L
Moles/L = 13 g/L ÷ 100 g/mol = 0,13 mol/L -
Kps do CaCO₃:
CaCO₃ ⇌ Ca²⁺ + CO₃²⁻
Kps = [Ca²⁺][CO₃²⁻] = (0,13)(0,13) = 0,0169 = 1,69 × 10⁻²
Comparando com o valor dado (16,9 × 10⁻⁸), há uma discrepância de ordem de grandeza.
Conclusão: Incorreta.
Passo 4
Afirmação 3: “Hidrólise salina é o processo em que o(s) íon(s) proveniente(s) de um sal reage(m) com a água.”
Explicação: Hidrólise salina ocorre quando íons de um sal reagem com a água, formando ácidos ou bases fracas. Isso pode afetar o pH da solução. Por exemplo, quando o sal de ácido forte e base fraca (como NH₄Cl) se dissolve na água, ocorre hidrólise.
Conclusão: Correta.
Passo 5
Afirmação 4: “A concentração molar mínima de íons SO₄²⁻ necessária para precipitar BaSO₄(s) de uma solução 10⁻³ Mol/L de Ba(NO₃)₂ é 8 × 10⁻⁷ Mol/L. (Dados: Kps do BaSO₄ = 2 × 10⁻¹⁰)”
Explicação: Para precipitar BaSO₄, a concentração dos íons deve exceder o valor definido pelo Kps.
Kps = [Ba²⁺][SO₄²⁻] = 2 × 10⁻¹⁰
Dado [Ba²⁺] = 10⁻³ M,
Então, [SO₄²⁻] = Kps / [Ba²⁺] = (2 × 10⁻¹⁰) / (10⁻³) = 2 × 10⁻⁷ M
O valor correto seria 2 × 10⁻⁷ Mol/L, não 8 × 10⁻⁷ Mol/L.
Conclusão: Incorreta.
Passo 6
Afirmação 5: “Quanto menor o Kps, menos solúvel será o sal ou a base, para qualquer sal ou base.”
Explicação: O Kps (produto de solubilidade) indica a solubilidade de um sal ou base. Um Kps menor significa que menos íons do sal se dissolvem na água, ou seja, o sal é menos solúvel.
Conclusão: Correta.
Resposta
As afirmações corretas são: 1, 3 e 5.