Assinale o que for correto.
  1. Quanto maior o valor da constante de ionização de um ácido, mais ionizado está esse ácido e, portanto, maior será sua força.
  2. Se a solubilidade máxima do CaCO3 em água a 25^circ C é 13 mg / mL, o seu produto de solubilidade a essa temperatura é 16,9 times 10^-8. (Dados: Ca=40 ; C=12 ; O=16 )
  3. Hidrólise salina é o processo em que o(s) íon(s) proveniente(s) de um sal reage (m) com a água.
  4. A concentração molar mínima de íons SO4^-2 necessária para precipitar BaSO4(s) de uma solução 10^-3 Mol / L de Ba(NO3)2 é 8 times 10^-7 Mol / L. (Dados: Kps do BaSO4=2 times 10^-10 )
  5. Quanto menor o Kps, menos solúvel será o sal ou a base, para qualquer sal ou base.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão traz cinco afirmações sobre propriedades de ácidos, solubilidade, hidrólise salina e produtos de solubilidade. Vamos precisar usar conceitos de química como constante de ionização (Ka), produto de solubilidade (Kps), hidrólise salina e cálculos de concentração molar. Vamos analisar cada afirmação passo a passo para verificar se estão corretas.

Passo 2

Afirmação 1: “Quanto maior o valor da constante de ionização de um ácido, mais ionizado está esse ácido e, portanto, maior será sua força.”
Explicação: A constante de ionização (Ka) mede a força de um ácido, ou seja, o quanto ele se ioniza em solução aquosa. Quanto maior o Ka, mais o ácido se dissocia em íons H⁺ e sua base conjugada, indicando um ácido mais forte.
Conclusão: Correta.

Passo 3

Afirmação 2: “Se a solubilidade máxima do CaCO₃ em água a 25°C é 13 mg/mL, o seu produto de solubilidade a essa temperatura é 16,9 × 10⁻⁸.”
Explicação: Para calcular o produto de solubilidade (Kps), precisamos converter a solubilidade de mg/mL para mol/L.
  1. Massa molar do CaCO₃:
    Ca = 40 g/mol
    C = 12 g/mol
    O = 16 g/mol × 3 = 48 g/mol
    Total: 40 + 12 + 48 = 100 g/mol
  2. Solubilidade em mol/L:
    13 mg/mL = 13 g/L
    Moles/L = 13 g/L ÷ 100 g/mol = 0,13 mol/L
  3. Kps do CaCO₃:
    CaCO₃ ⇌ Ca²⁺ + CO₃²⁻
    Kps = [Ca²⁺][CO₃²⁻] = (0,13)(0,13) = 0,0169 = 1,69 × 10⁻²
Comparando com o valor dado (16,9 × 10⁻⁸), há uma discrepância de ordem de grandeza.
Conclusão: Incorreta.

Passo 4

Afirmação 3: “Hidrólise salina é o processo em que o(s) íon(s) proveniente(s) de um sal reage(m) com a água.”
Explicação: Hidrólise salina ocorre quando íons de um sal reagem com a água, formando ácidos ou bases fracas. Isso pode afetar o pH da solução. Por exemplo, quando o sal de ácido forte e base fraca (como NH₄Cl) se dissolve na água, ocorre hidrólise.
Conclusão: Correta.

Passo 5

Afirmação 4: “A concentração molar mínima de íons SO₄²⁻ necessária para precipitar BaSO₄(s) de uma solução 10⁻³ Mol/L de Ba(NO₃)₂ é 8 × 10⁻⁷ Mol/L. (Dados: Kps do BaSO₄ = 2 × 10⁻¹⁰)”
Explicação: Para precipitar BaSO₄, a concentração dos íons deve exceder o valor definido pelo Kps.
Kps = [Ba²⁺][SO₄²⁻] = 2 × 10⁻¹⁰
Dado [Ba²⁺] = 10⁻³ M,
Então, [SO₄²⁻] = Kps / [Ba²⁺] = (2 × 10⁻¹⁰) / (10⁻³) = 2 × 10⁻⁷ M
O valor correto seria 2 × 10⁻⁷ Mol/L, não 8 × 10⁻⁷ Mol/L.
Conclusão: Incorreta.

Passo 6

Afirmação 5: “Quanto menor o Kps, menos solúvel será o sal ou a base, para qualquer sal ou base.”
Explicação: O Kps (produto de solubilidade) indica a solubilidade de um sal ou base. Um Kps menor significa que menos íons do sal se dissolvem na água, ou seja, o sal é menos solúvel.
Conclusão: Correta.

Resposta

As afirmações corretas são: 1, 3 e 5.

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