Considere o ácido acético
e sua base conjugada, o acetado de sódio (
. (a) Quais as forças intermolecures presentes em cada composto. (b) Explique porque o ponto de fusão do acetato de sódio
é consideravelmente maior que o do ácido acético
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre o ácido acético (
) e sua base conjugada, o acetato de sódio (
). A gente vai precisar entender sobre forças intermoleculares e ponto de fusão. Basicamente, vamos identificar quais forças atuam em cada composto e por que o acetato de sódio tem um ponto de fusão muito maior que o ácido acético.
Passo 2
Primeiro, vamos na parte (a). Precisamos listar as forças intermoleculares presentes em cada um dos compostos.
Ácido Acético (
):
- Ligações de Hidrogênio: O ácido acético tem grupos -OH que podem formar ligações de hidrogênio, que são interações fortes entre moléculas.
- Forças de Van der Waals (Dispersão): Todas as moléculas têm essas forças devido ao movimento de elétrons.
- Forças Dipolo-Dipolo: Como o ácido acético é polar, essas forças também estão presentes.
Acetato de Sódio (
):
- Forças Iônicas: O acetato de sódio é um sal, formado por íons
e . As forças entre cargas opostas são muito fortes. - Forças de Van der Waals (Dispersão): Assim como no ácido acético.
- Forças Dipolo-Dipolo: Presentes por causa da polaridade das moléculas de acetato de sódio.
Passo 3
Agora, vamos para a parte (b). Precisamos entender por que o acetato de sódio tem um ponto de fusão tão maior (
) comparado ao ácido acético (
).
A chave aqui são as forças intermoleculares que mencionamos na parte (a). No ácido acético, as forças de hidrogênio e as forças de Van der Waals são fortes, mas não tanto quanto as forças iônicas presentes no acetato de sódio. As forças iônicas envolvem a atração entre íons positivos e negativos, que requerem uma quantidade muito maior de energia para serem quebradas. Por isso, o acetato de sódio precisa de muito mais calor para passar do sólido para o líquido, elevando seu ponto de fusão.
Resposta
Em resumo, o ácido acético apresenta ligações de hidrogênio, forças de Van der Waals e forças dipolo-dipolo, enquanto o acetato de sódio possui forças iônicas, além das forças de Van der Waals e dipolo-dipolo. A presença das fortes forças iônicas no acetato de sódio explica seu ponto de fusão significativamente maior em comparação ao ácido acético.