Considere o ácido acético (CH3 COOH) e sua base conjugada, o acetado de sódio ( CH3 COONa). (a) Quais as forças intermolecures presentes em cada composto. (b) Explique porque o ponto de fusão do acetato de sódio (324^circ C) é consideravelmente maior que o do ácido acético (17^circ C).

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre o ácido acético ( CH3COOH) e sua base conjugada, o acetato de sódio ( CH3COONa). A gente vai precisar entender sobre forças intermoleculares e ponto de fusão. Basicamente, vamos identificar quais forças atuam em cada composto e por que o acetato de sódio tem um ponto de fusão muito maior que o ácido acético.

Passo 2

Primeiro, vamos na parte (a). Precisamos listar as forças intermoleculares presentes em cada um dos compostos.
Ácido Acético ( CH3COOH):
  • Ligações de Hidrogênio: O ácido acético tem grupos -OH que podem formar ligações de hidrogênio, que são interações fortes entre moléculas.
  • Forças de Van der Waals (Dispersão): Todas as moléculas têm essas forças devido ao movimento de elétrons.
  • Forças Dipolo-Dipolo: Como o ácido acético é polar, essas forças também estão presentes.
Acetato de Sódio ( CH3COONa):
  • Forças Iônicas: O acetato de sódio é um sal, formado por íons CH3COO^- e Na^+. As forças entre cargas opostas são muito fortes.
  • Forças de Van der Waals (Dispersão): Assim como no ácido acético.
  • Forças Dipolo-Dipolo: Presentes por causa da polaridade das moléculas de acetato de sódio.

Passo 3

Agora, vamos para a parte (b). Precisamos entender por que o acetato de sódio tem um ponto de fusão tão maior ( 324^circC) comparado ao ácido acético ( 17^circC).
A chave aqui são as forças intermoleculares que mencionamos na parte (a). No ácido acético, as forças de hidrogênio e as forças de Van der Waals são fortes, mas não tanto quanto as forças iônicas presentes no acetato de sódio. As forças iônicas envolvem a atração entre íons positivos e negativos, que requerem uma quantidade muito maior de energia para serem quebradas. Por isso, o acetato de sódio precisa de muito mais calor para passar do sólido para o líquido, elevando seu ponto de fusão.

Resposta

Em resumo, o ácido acético apresenta ligações de hidrogênio, forças de Van der Waals e forças dipolo-dipolo, enquanto o acetato de sódio possui forças iônicas, além das forças de Van der Waals e dipolo-dipolo. A presença das fortes forças iônicas no acetato de sódio explica seu ponto de fusão significativamente maior em comparação ao ácido acético.

Exercícios relacionados