Considere uma amostra de 20 L de ar úmido a
, sob uma pressão total de 1 atm, no qual a pressão parcial do vapor dágua é
. A composição do ar seco é
(mol) de
(mol) de
e
(mol) de Ar. Quais são as pressões parciais de cada um dos gases na amostra?
Passo 1
Beleza, a questão diz que temos 20 L de ar úmido a 60 °C e 1 atm, com vapor d’água à pressão parcial de 0,12 atm. O ar seco é 78 % N₂, 21 % O₂ e 1 % Ar (tudo em fração molar).
Conteúdo: leis dos gases (Lei de Dalton) e fração molar.
O que vamos usar:
Conteúdo: leis dos gases (Lei de Dalton) e fração molar.
O que vamos usar:
- Lei de Dalton: a pressão total é a soma das pressões parciais.
- Para cada componente seco:
. - A pressão do ar seco é
.
Passo 2
Antes de mais nada, lembra da Lei de Dalton:
Aqui, um dos
(o do vapor d’água) já foi dado:
Passo 3
Calcula a pressão que sobra para o “ar seco” (N₂, O₂ e Ar):
Passo 4
Agora cada gás seco tem pressão parcial igual à sua fração molar vezes
:
- N₂:
- O₂:
- Ar:
Resposta
Pressões parciais na amostra:
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•
•
•
•
•
•
•