Qual íon, para cada par, apresenta maior raio: Ca^2+, Ba^2+? Justifique.

Passo 1

Beleza, galera! O exercício é: “Qual íon, para o par Ca^2+ e Ba^2+, apresenta maior raio? Justifique.”
Conteúdo: tendência de raio iônico na tabela periódica (química inorgânica).
O que vamos precisar:
  • Entender o que é raio iônico;
  • Saber como ele varia na tabela (especialmente dentro do mesmo grupo).

Passo 2

Antes de comparar diretamente, bora revisar a teoria:
  1. Raio iônico é a “distância” entre o núcleo do íon e a camada limite de elétrons.
  2. Na tabela periódica, indo de cima pra baixo num mesmo grupo (coluna), cada elemento ganha um nível eletrônico a mais (mais “camadas” de elétrons), então o raio cresce porque os elétrons mais externos ficam mais longe do núcleo.
  3. O efeito de blindagem (shielding) também entra em cena: elétrons internos “protegem” menos a atração do núcleo sobre os externos, mas o acréscimo de camadas é o fator predominante pra aumentar o raio.

Passo 3

Agora, aplicando ao nosso par:
  • Cálcio ( Ca) é o segundo elemento do grupo 2. No estado Ca^2+, ele perde a camada 4s e fica com a configuração eletrônica de Argônio: 3 níveis eletrônicos.
  • Bário ( Ba) é o quinto do mesmo grupo. Em Ba^2+, ele perde a camada 6s e fica com a configuração de Xenônio: 5 níveis eletrônicos.
    Como Ba^2+ mantém mais camadas de elétrons do que Ca^2+, seus elétrons estão “mais longe” do núcleo, resultando em um raio iônico maior.

Resposta

O íon Ba^2+ apresenta maior raio iônico que Ca^2+ devido ao maior número de camadas eletrônicas.

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