Qual íon, para cada par, apresenta maior raio:
? Justifique.
Passo 1
Beleza, galera! O exercício é: “Qual íon, para o par
e
, apresenta maior raio? Justifique.”
Conteúdo: tendência de raio iônico na tabela periódica (química inorgânica).
O que vamos precisar:
Conteúdo: tendência de raio iônico na tabela periódica (química inorgânica).
O que vamos precisar:
- Entender o que é raio iônico;
- Saber como ele varia na tabela (especialmente dentro do mesmo grupo).
Passo 2
Antes de comparar diretamente, bora revisar a teoria:
- Raio iônico é a “distância” entre o núcleo do íon e a camada limite de elétrons.
- Na tabela periódica, indo de cima pra baixo num mesmo grupo (coluna), cada elemento ganha um nível eletrônico a mais (mais “camadas” de elétrons), então o raio cresce porque os elétrons mais externos ficam mais longe do núcleo.
- O efeito de blindagem (shielding) também entra em cena: elétrons internos “protegem” menos a atração do núcleo sobre os externos, mas o acréscimo de camadas é o fator predominante pra aumentar o raio.
Passo 3
Agora, aplicando ao nosso par:
- Cálcio (
) é o segundo elemento do grupo 2. No estado , ele perde a camada 4s e fica com a configuração eletrônica de Argônio: 3 níveis eletrônicos. - Bário (
) é o quinto do mesmo grupo. Em , ele perde a camada 6s e fica com a configuração de Xenônio: 5 níveis eletrônicos.
Comomantém mais camadas de elétrons do que , seus elétrons estão “mais longe” do núcleo, resultando em um raio iônico maior.
Resposta
O íon
apresenta maior raio iônico que
devido ao maior número de camadas eletrônicas.