Considere a combustão de metanol líquido, CH3 OH(1):
CH3 OH (l)+3 / 2 O2(g) CO2(g)+2 H2 O (l) De
Qual é o De para a reação inversa?
Dado: De

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado diz que a combustão do metanol líquido
CH3OH(l) + tfrac32,O2(g) ;to; CO2(g) + 2,H2O(l)
tem ΔH° = –726,5 kJ. A pergunta é: qual o ΔH da reação inversa?
Matéria: Termoquímica, especificamente entalpia de reação e a regra de inversão de reações.
O que vamos precisar:
  • Saber que ao inverter uma reação, o ΔH troca de sinal.
  • Conferir se mudamos alguma fase (mas aqui água continua líquida).

Passo 2

Teoria rápida: entalpia de reação ΔH é um valor de estado, depende só dos reagentes e produtos. Se eu escrevo a reação ao contrário (produto vira reagente e vice-versa), a entalpia também fica ao contrário, ou seja, ΔH_inverso = –ΔH_original. É só isso!

Passo 3

Aplicando aqui: a reação original tinha ΔH° = –726,5 kJ.
Para a inversa, invertemos o sinal:
De

Passo 4

Por que não usamos o ΔH₍vap₎ da água (+44 kJ/mol)?
Porque na equação original e na inversa a água permanece no estado líquido. Não há mudança de fase – logo, não precisamos incluir entalpia de vaporização.

Resposta

boxedDeçã

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