Considere a combustão de metanol líquido,
:
Qual é o
para a reação inversa?
Dado:
Dado:
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado diz que a combustão do metanol líquido
tem ΔH° = –726,5 kJ. A pergunta é: qual o ΔH da reação inversa?
Matéria: Termoquímica, especificamente entalpia de reação e a regra de inversão de reações.
O que vamos precisar:
Matéria: Termoquímica, especificamente entalpia de reação e a regra de inversão de reações.
O que vamos precisar:
- Saber que ao inverter uma reação, o ΔH troca de sinal.
- Conferir se mudamos alguma fase (mas aqui água continua líquida).
Passo 2
Teoria rápida: entalpia de reação ΔH é um valor de estado, depende só dos reagentes e produtos. Se eu escrevo a reação ao contrário (produto vira reagente e vice-versa), a entalpia também fica ao contrário, ou seja, ΔH_inverso = –ΔH_original. É só isso!
Passo 3
Aplicando aqui: a reação original tinha ΔH° = –726,5 kJ.
Para a inversa, invertemos o sinal:
Para a inversa, invertemos o sinal:
Passo 4
Por que não usamos o ΔH₍vap₎ da água (+44 kJ/mol)?
Porque na equação original e na inversa a água permanece no estado líquido. Não há mudança de fase – logo, não precisamos incluir entalpia de vaporização.
Porque na equação original e na inversa a água permanece no estado líquido. Não há mudança de fase – logo, não precisamos incluir entalpia de vaporização.