Considere os complexos diamagnéticos
e
. Utilizando a TLV, escreva na forma de diagrama de quadrículas, as configurações eletrônicas para esses complexos. Indique o tipo de hibridação e geometria em cada caso.
Passo 1
O enunciado pede, usando a teoria ligante de valência (TLV), os diagramas de quadrículas da configuração eletrônica de
e de
, indicando tipo de hibridação e geometria em cada complexo. Para isso vamos (i) achar o estado de oxidação e o número de elétrons
de Pt em cada caso, (ii) desenhar as cinco orbitais
, a orbital
e as três
do metal com os elétrons emparelhados, (iii) escolher as orbitais que se hibridizam e (iv) identificar a geometria.
Passo 2
Determinar estado de oxidação e configuração
de Pt:
- Em
: cada Cl é , logo Pt é . Pt é , ou seja . - Em
: cada Cl é , total , complexo tem carga , logo Pt é . Pt é , ou seja .
Ambos são diamagnéticos, ou seja, todos os elétrons
emparelhados.
Passo 3
Configuração de
e hibridação
(quadrado planar):
Aqui temos oito elétrons ocupando quatro orbitais
(todos emparelhados) e deixando a orbital
livre. Essas quatro orbitais vazias
se hibridizam em quatro híbridos equivalentes
, apontando nos eixos
e
, resultando em geometria quadrado planar.
Passo 4
Configuração de
e hibridação
(octaédrica):
Seis elétrons ocupam totalmente as orbitais
(todas emparelhadas), e as orbitais
e
ficam vazias. Essas duas
e as orbitais
se hibridizam em seis híbridos
, apontando para os vértices de um octaedro, conferindo geometria octaédrica.