Considere duas solução de ácido de mesma concentração
. Calcule:
a) o pH da solução, supondo um ácido forte. HBr
b) o pH da solução, supondo um ácido fraco
c) explique a diferença de valores obtidos.
a) o pH da solução, supondo um ácido forte. HBr
b) o pH da solução, supondo um ácido fraco
c) explique a diferença de valores obtidos.
Passo 1
O enunciado dá uma solução de ácido de concentração
em dois casos:
– (a) ácido forte , que se dissocia completamente em água;
– (b) ácido fraco genérico , que se dissocia parcialmente, com constante de acidez
.
O objetivo é calcular o pH em cada caso e explicar a diferença. Vamos usar a definição de pH e o equilíbrio químico para o ácido fraco.
– (a) ácido forte
– (b) ácido fraco genérico
O objetivo é calcular o pH em cada caso e explicar a diferença. Vamos usar a definição de pH
Passo 2
No caso do ácido forte
, toda a concentração se converte em íons
. Logo
e
Passo 3
Para o ácido fraco
, escrevemos o equilíbrio
com concentração inicial de
igual a
e dissociação
. Em equilíbrio,
Como em geral
, aproximamos
Assim
Passo 4
A diferença de pH entre o forte e o fraco vem do fato de que o ácido forte se dissocia totalmente, fornecendo
, enquanto o ácido fraco só se dissocia parcialmente
. Por isso o pH do ácido fraco é maior (menos ácido) do que o do forte.
Resposta
a)
.
b) .
c) O ácido forte dissocia-se completamente, gerando maior concentração de , enquanto o ácido fraco dissocia-se só parcialmente, produzindo menos
e, portanto, um pH mais alto.
b)
c) O ácido forte dissocia-se completamente, gerando maior concentração de