Considere os elementos que começam com a letra \mathrm{C}: \mathrm{C}, \mathrm{Ca}, \mathrm{Cr}, \mathrm{Co}, \mathrm{Cd}, \mathrm{Cl}, \mathrm{Cs}, \mathrm{Ce}, \mathrm{Cm}, \mathrm{Cu} e Cf.
Quais são ametais?

Passo 1

O enunciado fornece a lista de elementos que começam com a letra C:
\mathrm{C}, \mathrm{Ca}, \mathrm{Cr}, \mathrm{Co}, \mathrm{Cd}, \mathrm{Cl}, \mathrm{Cs}, \mathrm{Ce}, \mathrm{Cm}, \mathrm{Cu}, \mathrm{Cf}.
A pergunta é: quais desses são ametais?
Aqui eu preciso identificar, entre esses símbolos, aqueles que pertencem à classe dos ametais (nonmetais).

Passo 2

O que é um ametal? Vou te explicar de forma direta e prática. Ametais (ou nonmetals) são elementos que, em geral:
  • não têm brilho metálico (não são “brilhantes” como metais);
  • são maus condutores de calor e eletricidade (isolantes ou semicondutores);
  • tendem a ganhar elétrons em reações químicas (formam ânions ou compostos covalentes);
  • no diagrama da Tabela Periódica ficam à direita (e/ou em cima) — grupos como os calcogênios, halogênios, gases nobres e alguns elementos do bloco p e do topo do grupo 14.
    Resumo prático: olhando a posição na tabela periódica e o tipo (metal de transição, metal alcalino, metal alcalino-terroso, lantanídeo/actinídeo, halogênio, etc.) já dá para classificar rápido.

Passo 3

Como a gente decide na prova, sem ficar decorando muitas propriedades? Regra fácil:
  • Se o elemento está no lado esquerdo ou no centro da Tabela Periódica (grupos 1, 2, ou blocos d/f), é quase sempre metal.
  • Se está no lado direito (bloco p, especialmente grupos 14 a 18) e é um elemento não-metálico conhecido (como halogênio, oxigênio, carbono, nitrogênio), então é ametal.
    Vou aplicar isso para cada símbolo dado, explicando por que é metal ou ametal.

Passo 4

Analiso \mathrm{C} (Carbono):
  • Carbono está no grupo 14 e período 2 (topo do bloco p).
  • É classicamente um ametal: forma ligações covalentes, é isolante/semimetálico conforme alotropia (grafite conduz um pouco, diamante isola), e tende a compartilhar/ganhar elétrons.
    Conclusão: \mathrm{C} é ametal.

Passo 5

Analiso \mathrm{Cl} (Cloro):
  • Cloro está no grupo 17 (os halogênios), período 3.
  • Halogênios são não-metais típicos: maus condutores, ganham um elétron para formar \mathrm{Cl^-}, formam ácidos e sais iônicos com metais.
    Conclusão: \mathrm{Cl} é ametal.

Passo 6

Agora vou eliminar os demais da lista, explicando rapidamente por que são metais:
  • \mathrm{Ca} (Cálcio): grupo 2, alcalino-terroso — metal.
  • \mathrm{Cr} (Cromo): metal de transição (bloco d) — metal.
  • \mathrm{Co} (Cobalto): metal de transição — metal.
  • \mathrm{Cd} (Cádmio): metal de transição (às vezes listado como metal do bloco d) — metal.
  • \mathrm{Cs} (Césio): grupo 1, alcalino — metal.
  • \mathrm{Ce} (Cério): lantanídeo (bloco f) — metal (lantanídeo).
  • \mathrm{Cm} (Cúrio): actinídeo (bloco f) — metal (actinídeo).
  • \mathrm{Cu} (Cobre): metal de transição — metal.
  • \mathrm{Cf} (Califórnio): actinídeo — metal.
    Cada um acima está no lado esquerdo/centro (ou é lantanídeo/actinídeo), então são metais.

Passo 7

Resumo didático rápido (para decorar na prova): entre símbolos que começam com C, os ametais mais comuns que aparecem são \mathrm{C} e \mathrm{Cl}. Todo o resto listado pertence a grupos que são metálicos (alcalinos, alcalino-terrosos, metais de transição, lantanídeos, actinídeos).

Resposta

\mathrm{C},\; \mathrm{Cl}

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