Faça a previsão dos produtos formados das reaçöes que realmente ocorrem. Faça o balanceamento destas equações químicas:
\mathrm{K}_{3} \mathrm{PO}_{4(\mathrm{aq})}+\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}(\mathrm{aq}) \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para misturarmos soluções aquosas de \mathrm{K_3PO_4} e de \mathrm{Cu(NO_3)_2}, prever quais produtos realmente se formam e depois balancear a equação. O conteúdo envolve reações de dupla troca (metátese) e aplicação das regras de solubilidade para identificar precipitados.

Passo 2

Escrevendo as espécies em solução e aplicando as regras de solubilidade:
\bullet \mathrm{K_3PO_4(aq)} se dissocia em 3\,\mathrm{K^+}(aq) e \mathrm{PO_4^{3-}}(aq).
\bullet \mathrm{Cu(NO_3)_2(aq)} se dissocia em \mathrm{Cu^{2+}}(aq) e 2\,\mathrm{NO_3^-}(aq).
Pelas regras de solubilidade, todos os nitratos ( \mathrm{NO_3^-}) e todos os sais de potássio ( \mathrm{K^+}) são solúveis, mas fosfatos diferentes de metais alcalinos são geralmente insolúveis.

Passo 3

Na dupla troca trocamos os cátions e ânions:
\bullet O cátion \mathrm{Cu^{2+}} une-se ao ânion \mathrm{PO_4^{3-}}, formando \mathrm{Cu_3(PO_4)_2}, que é insolúvel e precipita.
\bullet O cátion \mathrm{K^+} une-se ao ânion \mathrm{NO_3^-}, formando \mathrm{KNO_3}, que permanece em solução.

Passo 4

Escrevendo as fórmulas dos produtos:
\bullet Precipitado: \mathrm{Cu_3(PO_4)_2(s)} \bullet Solúvel: \mathrm{KNO_3(aq)}

Passo 5

Agora balanceamos a reação molecular, ajustando coeficientes para cada elemento:
2\,\mathrm{K_3PO_4(aq)} \;+\; 3\,\mathrm{Cu(NO_3)_2(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Cu_3(PO_4)_2(s)} \;+\; 6\,\mathrm{KNO_3(aq)}

Resposta

2\,\mathrm{K_3PO_4(aq)} + 3\,\mathrm{Cu(NO_3)_2(aq)} \rightarrow \mathrm{Cu_3(PO_4)_2(s)} + 6\,\mathrm{KNO_3(aq)}

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