Classifique as reações a seguir:
Passo 1
O enunciado apresenta a reação
e pede para classificá-la. O conteúdo aqui envolve reações de oxirredução (mudança de nºs de oxidação) e também reações de deslocamento (um metal substitui outro num composto).
Passo 2
Vamos determinar os números de oxidação de cada espécie:
– Em e
, o número de oxidação é zero.
– No cátion de
, o cobre está em
.
– No cátion de
, o alumínio está em
.
– Em
– No cátion
– No cátion
Passo 3
Com base nisso, identificamos quem é oxidado e quem é reduzido:
– Alumínio vai de em
a
em
: ocorre perda de elétrons, logo é oxidado.
– Cobre vai de em
a
em
: ocorre ganho de elétrons, logo é reduzido.
– Alumínio vai de
– Cobre vai de
Passo 4
Isso caracteriza uma reação de oxirredução. Além disso, como um metal (
) em estado elementar substitui outro metal (
) que estava em solução, também é uma reação de deslocamento simples (ou substituição simples).
Resposta
A reação é uma oxirredução (redox) na forma de deslocamento simples, em que
é agente redutor e
é agente oxidante.