Classifique as reações a seguir:
2 \mathrm{Al} \ell_{(s)}+3 \mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2(\mathrm{aq})} \rightarrow 3 \mathrm{Cu}(\mathrm{s})+2 \mathrm{Al}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{3(\mathrm{aq})}

Passo 1

O enunciado apresenta a reação
2\,\mathrm{Al}_{(s)} \;+\; 3\,\mathrm{Cu(NO_3)_2}_{(aq)} \;\longrightarrow\; 3\,\mathrm{Cu}_{(s)} \;+\; 2\,\mathrm{Al(NO_3)_3}_{(aq)}
e pede para classificá-la. O conteúdo aqui envolve reações de oxirredução (mudança de nºs de oxidação) e também reações de deslocamento (um metal substitui outro num composto).

Passo 2

Vamos determinar os números de oxidação de cada espécie:
– Em \mathrm{Al}_{(s)} e \mathrm{Cu}_{(s)}, o número de oxidação é zero.
– No cátion \mathrm{Cu^{2+}} de \mathrm{Cu(NO_3)_2}, o cobre está em +2.
– No cátion \mathrm{Al^{3+}} de \mathrm{Al(NO_3)_3}, o alumínio está em +3.

Passo 3

Com base nisso, identificamos quem é oxidado e quem é reduzido:
– Alumínio vai de 0 em \mathrm{Al}_{(s)} a +3 em \mathrm{Al^{3+}}: ocorre perda de elétrons, logo é oxidado.
– Cobre vai de +2 em \mathrm{Cu^{2+}} a 0 em \mathrm{Cu}_{(s)}: ocorre ganho de elétrons, logo é reduzido.

Passo 4

Isso caracteriza uma reação de oxirredução. Além disso, como um metal ( \mathrm{Al}) em estado elementar substitui outro metal ( \mathrm{Cu}) que estava em solução, também é uma reação de deslocamento simples (ou substituição simples).

Resposta

A reação é uma oxirredução (redox) na forma de deslocamento simples, em que \mathrm{Al} é agente redutor e \mathrm{Cu^{2+}} é agente oxidante.

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