Considere o equilíbrio aquoso representado abaixo:
HCN(aq)+H2 O(l) <=ftharpoons H3 O^+ ( aq )+CN^- (aq)
Como a adição de NaCN (fonte de íons CN^-) afeta o equilíbrio? Justifique.

Passo 1

O enunciado diz que temos o equilíbrio aquoso
HCN(aq) + H2O(l) ;<=ftharpoons; H3O^+(aq) + CN^-(aq)
e pergunta como a adição de NaCN (que libera ) afeta esse equilíbrio.
Conteúdo: equilíbrio químico e princípio de Le Chatelier. Vamos precisar entender que é um ácido fraco (HCN) e como o equilíbrio reage quando a gente adiciona um dos produtos.

Passo 2

Antes de mais nada, lembra do princípio de Le Chatelier? Ele diz que, se a gente “perturba” um sistema em equilíbrio (mudando concentração, temperatura, pressão…), o sistema vai se ajustar pra reduzir essa perturbação.
Aqui o “perturbador” é a adição de . Como é produto do equilíbrio, aumentar a sua concentração vai forçar o equilíbrio a “voltar” consumindo parte desse excesso.

Passo 3

Quando você coloca NaCN na solução, sobe a [CN⁻]. Pelo princípio de Le Chatelier, o sistema responde reagindo no sentido de consumir esse íon extra. Ou seja, a reação vai “ir para a esquerda”:
HCN ;uparrow;long<=ftarrow; H3O^+ + CN^-
Na prática:
  1. Cai , porque parte dele é consumido na reação inversa.
  2. Aumenta , já que e formam HCN de volta.
  3. O pH sobe (torna-se menos ácido), pois diminui.

Resposta

A adição de NaCN (mais ) desloca o equilíbrio para a esquerda, consumindo e formando mais HCN, o que aumenta o pH da solução.

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