Considere o equilíbrio aquoso representado abaixo:
Como a adição de NaCN (fonte de íons
) afeta o equilíbrio? Justifique.
Como a adição de NaCN (fonte de íons
Passo 1
O enunciado diz que temos o equilíbrio aquoso
e pergunta como a adição de NaCN (que libera
) afeta esse equilíbrio.
Conteúdo: equilíbrio químico e princípio de Le Chatelier. Vamos precisar entender que é um ácido fraco (HCN) e como o equilíbrio reage quando a gente adiciona um dos produtos.
Conteúdo: equilíbrio químico e princípio de Le Chatelier. Vamos precisar entender que é um ácido fraco (HCN) e como o equilíbrio reage quando a gente adiciona um dos produtos.
Passo 2
Antes de mais nada, lembra do princípio de Le Chatelier? Ele diz que, se a gente “perturba” um sistema em equilíbrio (mudando concentração, temperatura, pressão…), o sistema vai se ajustar pra reduzir essa perturbação.
Aqui o “perturbador” é a adição de . Como
é produto do equilíbrio, aumentar a sua concentração vai forçar o equilíbrio a “voltar” consumindo parte desse excesso.
Aqui o “perturbador” é a adição de
Passo 3
Quando você coloca NaCN na solução, sobe a [CN⁻]. Pelo princípio de Le Chatelier, o sistema responde reagindo no sentido de consumir esse íon extra. Ou seja, a reação vai “ir para a esquerda”:
Na prática:
- Cai
, porque parte dele é consumido na reação inversa. - Aumenta
, já que e formam HCN de volta. - O pH sobe (torna-se menos ácido), pois
diminui.
Resposta
A adição de NaCN (mais
) desloca o equilíbrio para a esquerda, consumindo
e formando mais HCN, o que aumenta o pH da solução.