HCN(aq)+H2 O(l) <=ftharpoons H3 O^+ ( aq )+CN^- (aq)
Responda:
a) Identifique o ácido e a base de Brønsted-Lowry.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado mostra essa reação de equilíbrio:
HCN(aq) + H2O(ell) <=ftharpoons H3O^+(aq) + CN^-(aq)
O conteúdo é ácido-base de Brønsted-Lowry. Para resolver, precisamos saber que, nessa teoria, ácido é quem doa próton (H⁺) e base é quem aceita próton. A partir daí, identificamos quem faz o quê na reação.

Passo 2

  1. Definição de ácido e base (Brønsted-Lowry)
    • Ácido: substância que dona um próton (H⁺).
    • Base: substância que aceita um próton (H⁺).
  2. Olhando para a reação:
    • O HCN passa um H⁺ para a água.
    • A água (H₂O) aceita esse H⁺ e vira H₃O⁺.
      Portanto, HCN está doando próton → ácido; H₂O está aceitando próton → base.

Resposta

Ácido de Brønsted-Lowry:
Base de Brønsted-Lowry:

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