A reação de dissociação térmica do pentóxido de dinitrogênio é dada por:
2 N2 O5(g) <=ftharpoons 4 NO2(g)+O2(g)
Esse sistema é estudado em um cilindro com êmbolo móvel, à temperatura constante. Essa reação é endotérmica. O que acontece com o equilíbrio se a temperatura for aumentada?

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz que a gente tem a reação de dissociação térmica do pentóxido de dinitrogênio, que é:

Esse equilíbrio está num cilindro com êmbolo móvel, temperatura constante e a reação é endotérmica (ou seja, “come” calor).
O que a gente precisa é saber o que acontece com esse equilíbrio se a temperatura aumentar.
Conteúdo: equilíbrio químico e Princípio de Le Châtelier. Vamos usar a ideia de que o sistema reage a perturbações pra “minimizar” o efeito delas.

Passo 2

Teoria do Le Châtelier (sem pular etapas):
  1. Equilíbrio químico: num sistema fechado a uma dada T, as velocidades direta e inversa se igualam, e as concentrações (ou pressões) dos reagentes e produtos ficam constantes.
  2. Princípio de Le Châtelier: se você perturba um equilíbrio (mudando T, pressão, concentração etc.), o sistema tende a reagir no sentido de contrabalançar essa perturbação.
  3. Para reações endotérmicas, a gente pode imaginar o calor como um “reagente” extra:
    Assim, aumentando a temperatura é como adicionar mais “calor” ao lado dos reagentes.

Passo 3

Aplicando o princípio:
  • Aumento de T → adiciona “calor” (reagente).
  • O sistema vai tentar consumir esse excesso de calor, ou seja, vai deslocar o equilíbrio para o lado dos produtos (direita), onde esse “calor” é absorvido.
  • Consequência: a constante de equilíbrio para uma reação endotérmica aumenta com o aumento de T, então teremos mais NO₂ e O₂ no equilíbrio.

Resposta

Se a temperatura for aumentada, o equilíbrio desloca-se para a direita (formação de mais e ).

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