A reação de dissociação térmica do pentóxido de dinitrogênio é dada por:
Esse sistema é estudado em um cilindro com êmbolo móvel, à temperatura constante. Essa reação é endotérmica. O que acontece com o equilíbrio se a temperatura for aumentada?
Esse sistema é estudado em um cilindro com êmbolo móvel, à temperatura constante. Essa reação é endotérmica. O que acontece com o equilíbrio se a temperatura for aumentada?
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz que a gente tem a reação de dissociação térmica do pentóxido de dinitrogênio, que é:
Esse equilíbrio está num cilindro com êmbolo móvel, temperatura constante e a reação é endotérmica (ou seja, “come” calor).
O que a gente precisa é saber o que acontece com esse equilíbrio se a temperatura aumentar.
Conteúdo: equilíbrio químico e Princípio de Le Châtelier. Vamos usar a ideia de que o sistema reage a perturbações pra “minimizar” o efeito delas.
Passo 2
Teoria do Le Châtelier (sem pular etapas):
- Equilíbrio químico: num sistema fechado a uma dada T, as velocidades direta e inversa se igualam, e as concentrações (ou pressões) dos reagentes e produtos ficam constantes.
- Princípio de Le Châtelier: se você perturba um equilíbrio (mudando T, pressão, concentração etc.), o sistema tende a reagir no sentido de contrabalançar essa perturbação.
- Para reações endotérmicas, a gente pode imaginar o calor como um “reagente” extra:
Assim, aumentando a temperatura é como adicionar mais “calor” ao lado dos reagentes.
Passo 3
Aplicando o princípio:
- Aumento de T → adiciona “calor” (reagente).
- O sistema vai tentar consumir esse excesso de calor, ou seja, vai deslocar o equilíbrio para o lado dos produtos (direita), onde esse “calor” é absorvido.
- Consequência: a constante de equilíbrio
para uma reação endotérmica aumenta com o aumento de T, então teremos mais NO₂ e O₂ no equilíbrio.
Resposta
Se a temperatura for aumentada, o equilíbrio desloca-se para a direita (formação de mais
e
).