Considere as moléculas a seguir e diga se a molécula é polar ou apolar. Indique se o momento dipolar é igual ou diferente de zero.
\mathrm{H}_{2} \mathrm{C}=\mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede para determinar se a molécula \mathrm{H}_2\mathrm{C}=\mathrm{O} (formal­deído) é polar ou apolar e se o momento dipolar é zero ou diferente de zero. O conteúdo envolvido é geometria molecular (VSEPR) e polaridade (momento dipolar). Vamos precisar da hibridação, da disposição dos átomos e das eletronegatividades para somar vetores de dipolo.

Passo 2

A hibridação do carbono no formaldeído é sp^2, gerando geometria trigonal planar em torno de C, com ângulos aproximados de 120^\circ entre os três ligantes: dois hidrogênios e o oxigênio da dupla ligação.

Passo 3

As eletronegatividades aproximadas são \chi_O=3,5, \chi_C=2,5 e \chi_H=2,1.
– A ligação C=O é fortemente polar, com polo positivo no C e polo negativo no O.
– As ligações C–H são pouco polares e, por serem idênticas e distribuídas simetricamente em 120^\circ, seus dipolos se cancelam mutuamente.

Passo 4

Somando vetorialmente os dipolos de C–H, obtemos zero porque eles se anulam. Sobram apenas o dipolo da ligação C=O, apontando do carbono para o oxigênio. Logo existe um vetor resultante não nulo.

Resposta

A molécula é polar e o momento dipolar é diferente de zero.

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