Considere as moléculas a seguir e diga se a molécula é polar ou apolar. Indique se o momento dipolar é igual ou diferente de zero.
Passo 1
O enunciado pede para determinar se a molécula
(formaldeído) é polar ou apolar e se o momento dipolar é zero ou diferente de zero. O conteúdo envolvido é geometria molecular (VSEPR) e polaridade (momento dipolar). Vamos precisar da hibridação, da disposição dos átomos e das eletronegatividades para somar vetores de dipolo.
Passo 2
A hibridação do carbono no formaldeído é
, gerando geometria trigonal planar em torno de C, com ângulos aproximados de
entre os três ligantes: dois hidrogênios e o oxigênio da dupla ligação.
Passo 3
As eletronegatividades aproximadas são
,
e
.
– A ligação é fortemente polar, com polo positivo no C e polo negativo no O.
– As ligações C–H são pouco polares e, por serem idênticas e distribuídas simetricamente em , seus dipolos se cancelam mutuamente.
– A ligação
– As ligações C–H são pouco polares e, por serem idênticas e distribuídas simetricamente em
Passo 4
Somando vetorialmente os dipolos de C–H, obtemos zero porque eles se anulam. Sobram apenas o dipolo da ligação
, apontando do carbono para o oxigênio. Logo existe um vetor resultante não nulo.
Resposta
A molécula é polar e o momento dipolar é diferente de zero.