Considere as moléculas a seguir e diga se a molécula é polar ou apolar. Indique se o momento dipolar é igual ou diferente de zero.
Passo 1
O enunciado pede para analisarmos a molécula de
, dizendo se ela é polar ou apolar e se o momento dipolar é igual ou diferente de zero. O conteúdo necessário envolve a teoria da repulsão dos pares eletrônicos (VSEPR) para determinar a geometria molecular, a eletronegatividade para avaliar a polaridade de cada ligação e a soma vetorial dos dipolos para obter o momento resultante.
Passo 2
Cada ligação N–H é polar porque a eletronegatividade do nitrogênio é maior que a do hidrogênio. Em termos de valores de Pauling temos
e
,
logo .
Isso indica que cada ligação gera um dipolo apontando de H para N.
logo
Isso indica que cada ligação gera um dipolo apontando de H para N.
Passo 3
Pelo VSEPR, o nitrogênio traz três pares ligantes e um par isolado, resultando em geometria eletrônica tetraédrica e geometria molecular de pirâmide trigonal com ângulo aproximado de
. O par isolado cria uma assimetria que impede o cancelamento dos vetores dipolares das três ligações N–H.
Passo 4
Somando vetorialmente os três dipolos N–H, que apontam para o átomo de nitrogênio, obtém-se um dipolo resultante que aponta para o vértice onde está o par isolado. Como essa soma não anula os componentes, o momento dipolar total é diferente de zero.
Resposta
A molécula de
é polar e o momento dipolar é diferente de zero
.