Considere as moléculas a seguir e diga se a molécula é polar ou apolar. Indique se o momento dipolar é igual ou diferente de zero.
\mathrm{NH}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para analisarmos a molécula de \mathrm{NH}_3, dizendo se ela é polar ou apolar e se o momento dipolar é igual ou diferente de zero. O conteúdo necessário envolve a teoria da repulsão dos pares eletrônicos (VSEPR) para determinar a geometria molecular, a eletronegatividade para avaliar a polaridade de cada ligação e a soma vetorial dos dipolos para obter o momento resultante.

Passo 2

Cada ligação N–H é polar porque a eletronegatividade do nitrogênio é maior que a do hidrogênio. Em termos de valores de Pauling temos \chi_{\mathrm{N}} = 3,04 e \chi_{\mathrm{H}} = 2,20,
logo \Delta\chi = \chi_{\mathrm{N}} - \chi_{\mathrm{H}} = 0,84 > 0,4.
Isso indica que cada ligação gera um dipolo apontando de H para N.

Passo 3

Pelo VSEPR, o nitrogênio traz três pares ligantes e um par isolado, resultando em geometria eletrônica tetraédrica e geometria molecular de pirâmide trigonal com ângulo aproximado de 107^\circ. O par isolado cria uma assimetria que impede o cancelamento dos vetores dipolares das três ligações N–H.

Passo 4

Somando vetorialmente os três dipolos N–H, que apontam para o átomo de nitrogênio, obtém-se um dipolo resultante que aponta para o vértice onde está o par isolado. Como essa soma não anula os componentes, o momento dipolar total é diferente de zero.

Resposta

A molécula de \mathrm{NH}_3 é polar e o momento dipolar é diferente de zero \mu \neq 0.

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