Qual é a hibridização de cada átomo de carbono, oxigênio e nitrogênio nas moléculas seguintes?
Passo 1
O enunciado pede para identificarmos a hibridização de cada átomo de carbono, oxigênio (e nitrogênio, caso existisse) na molécula dada pelo SMILES . O conteúdo aqui é hibridização de orbitais atômicos, e vamos precisar contar, para cada átomo, o número de “regiões de densidade eletrônica” (ligações simples, ligações múltiplas e pares livres) para determinar se ele é
,
ou
.
CC=C=O
, que corresponde a
Passo 2
Para cada átomo contamos as regiões de densidade eletrônica (RDE):
• C1 (o primeiro carbono, ligado a três H e a C2) tem 4 ligações simples RDE.
• C2 (o carbono do meio, ligado a C1, a C3 por dupla ligação e a um H) tem 3 RDE (dupla conta como uma).
• C3 (o carbono carbonila, ligado a C2 e ao oxigênio por dupla ligação) tem 2 RDE.
• O (oxigênio da carbonila, ligado a C3 por uma dupla ligação e com dois pares livres) tem 3 RDE.
• C1 (o primeiro carbono, ligado a três H e a C2) tem 4 ligações simples
• C2 (o carbono do meio, ligado a C1, a C3 por dupla ligação e a um H) tem 3 RDE (dupla conta como uma).
• C3 (o carbono carbonila, ligado a C2 e ao oxigênio por dupla ligação) tem 2 RDE.
• O (oxigênio da carbonila, ligado a C3 por uma dupla ligação e com dois pares livres) tem 3 RDE.
Passo 3
A regra de hibridização é:
RDE →
RDE →
RDE →
Passo 4
Aplicando a regra a cada átomo:
• C1: 4 RDE → hibridização
• C2: 3 RDE → hibridização
• C3: 2 RDE → hibridização
• O: 3 RDE → hibridização
• C1: 4 RDE → hibridização
• C2: 3 RDE → hibridização
• C3: 2 RDE → hibridização
• O: 3 RDE → hibridização
Resposta
C1:
C2:
C3:
O:
Não há átomo de nitrogênio nessa molécula.
C2:
C3:
O:
Não há átomo de nitrogênio nessa molécula.