Considere as moléculas a seguir e seus respectivos ângulos de ligação aproximados:
I. \mathrm{BeCl}_{2} (exceção à regra do octeto)
II. \mathrm{BF}_{3} (exceção à regra do octeto)
III. \mathrm{CH}_{4}
IV. \mathrm{NH}_{3}
V. \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a relação entre as geometrias e os ângulos dessas moléculas:
a) I - linear \left(180^{\circ}\right); II - trigonal plana \left(120^{\circ}\right); III - tetraédrica \left(109,5^{\circ}\right); IV - piramidal ( 107^{\circ} ); V - angular ( 104,5^{\circ} )
b) I - linear ( 120^{\circ} ); II - trigonal plana ( 109,5^{\circ} ); III - tetraédrica ( 104,5^{\circ} ); IV - piramidal \left(120^{\circ}\right) ; \mathrm{V}- angular \left(107^{\circ}\right)
c) I - linear ( 109,5^{\circ} ); II - trigonal plana ( 107^{\circ} ); III - tetraédrica ( 120^{\circ} ); IV - piramidal ( 104,5^{\circ} ); V - angular ( 109,5^{\circ} )
d) I - linear \left(104,5^{\circ}\right); II - trigonal plana \left(180^{\circ}\right); III - tetraédrica \left(120^{\circ}\right); IV - piramidal ( 109,5^{\circ} ); V - angular ( 107^{\circ} )
e) I - linear \left(107^{\circ}\right); II - trigonal plana \left(107^{\circ}\right); III - tetraédrica \left(180^{\circ}\right); IV - piramidal ( 109,5^{\circ} ); V - angular ( 109,5^{\circ} )

Passo 1

O enunciado pede a geometria molecular e o ângulo aproximado de ligação para cinco moléculas usando a teoria VSEPR (Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência). Precisamos contar os pares de elétrons ligantes e não ligantes ao redor do átomo central de cada molécula e determinar a forma e o ângulo.

Passo 2

Para \mathrm{BeCl}_{2}: o berílio central forma duas ligações simples com cloro e não possui pares isolados. Logo há 2 domínios eletrônicos, a geometria é linear e o ângulo é
180^\circ.

Passo 3

Para \mathrm{BF}_{3}: o boro central forma três ligações simples com flúor e não tem pares isolados. Há 3 domínios eletrônicos, a geometria é trigonal plana e o ângulo é
120^\circ.

Passo 4

Para \mathrm{CH}_{4}: o carbono central forma quatro ligações simples e não há pares isolados. São 4 domínios eletrônicos, geometria tetraédrica e ângulo
109,5^\circ.

Passo 5

Para \mathrm{NH}_{3}: o nitrogênio forma três ligações simples com hidrogênios e tem um par isolado. Total de 4 domínios eletrônicos, geometria piramidal (trigonal piramidal) e o par isolado reduz um pouco o ângulo, ficando em torno de
107^\circ.

Passo 6

Para \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}: o oxigênio faz duas ligações simples e possui dois pares isolados. São 4 domínios eletrônicos, geometria angular (dobrado) e ângulo aproximado de
104,5^\circ.

Passo 7

Comparando com as alternativas, a que corresponde exatamente a esses resultados é a alternativa a.

Resposta

(a)

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