Desenhe a estrutura de Lewis para o composto formado entre magnésio (Mg) e oxigênio (O). Identifique o tipo de ligação química presente nesse composto e apresente sua fórmula molecular.
Passo 1
O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis do composto formado entre magnésio e oxigênio, identificar o tipo de ligação química e apresentar a fórmula molecular. Vamos usar a teoria de Lewis (elétrons de valência, transferência de elétrons e representação de íons) e conceitos de ligação iônica.
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência:
– Magnésio ( ) está no grupo 2 da Tabela Periódica, portanto tem 2 elétrons de valência.
– Oxigênio ( ) está no grupo 16, portanto tem 6 elétrons de valência.
– Magnésio (
– Oxigênio (
Passo 3
Formação dos íons para satisfazer o octeto:
– O magnésio tende a perder seus 2 elétrons de valência e formar o cátion .
– O oxigênio tende a ganhar 2 elétrons para completar seu octeto e formar o ânion .
– O magnésio tende a perder seus 2 elétrons de valência e formar o cátion
– O oxigênio tende a ganhar 2 elétrons para completar seu octeto e formar o ânion
Passo 4
Desenho da estrutura de Lewis mostrando o cátion sem elétrons de valência e o ânion com oito elétrons ao redor do oxigênio:
Aqui o oxigênio apresenta quatro pares de elétrons (oito elétrons) e o magnésio aparece sem elétrons na camada de valência, pois os perdeu para o oxigênio.
Passo 5
Tipo de ligação química: como há transferência completa de elétrons de
para
e atração eletrostática entre
e
, tratam-se de ligações iônicas.
Passo 6
Fórmula molecular: para neutralizar as cargas de
e
precisamos de uma unidade de cada íon, resultando em
.
Resposta
Estrutura de Lewis:
Tipo de ligação: iônica.
Fórmula molecular:
.