Desenhe a estrutura de Lewis para o composto formado entre magnésio (Mg) e oxigênio (O). Identifique o tipo de ligação química presente nesse composto e apresente sua fórmula molecular.

Passo 1

O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis do composto formado entre magnésio e oxigênio, identificar o tipo de ligação química e apresentar a fórmula molecular. Vamos usar a teoria de Lewis (elétrons de valência, transferência de elétrons e representação de íons) e conceitos de ligação iônica.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
– Magnésio ( Mg) está no grupo 2 da Tabela Periódica, portanto tem 2 elétrons de valência.
– Oxigênio ( O) está no grupo 16, portanto tem 6 elétrons de valência.

Passo 3

Formação dos íons para satisfazer o octeto:
– O magnésio tende a perder seus 2 elétrons de valência e formar o cátion \,Mg^{2+}.
– O oxigênio tende a ganhar 2 elétrons para completar seu octeto e formar o ânion \,O^{2-}.

Passo 4

Desenho da estrutura de Lewis mostrando o cátion sem elétrons de valência e o ânion com oito elétrons ao redor do oxigênio:
Mg^{2+}\quad \bigl[\, \begin{smallmatrix} & \bullet\bullet & \\\ \bullet\bullet & O & \bullet\bullet \\\ & \bullet\bullet & \end{smallmatrix} \,\bigr]^{2-}
Aqui o oxigênio apresenta quatro pares de elétrons (oito elétrons) e o magnésio aparece sem elétrons na camada de valência, pois os perdeu para o oxigênio.

Passo 5

Tipo de ligação química: como há transferência completa de elétrons de Mg para O e atração eletrostática entre Mg^{2+} e O^{2-}, tratam-se de ligações iônicas.

Passo 6

Fórmula molecular: para neutralizar as cargas de Mg^{2+} e O^{2-} precisamos de uma unidade de cada íon, resultando em
MgO.

Resposta

Estrutura de Lewis:
Mg^{2+}\quad \bigl[\, \begin{smallmatrix} & \bullet\bullet & \\\ \bullet\bullet & O & \bullet\bullet \\\ & \bullet\bullet & \end{smallmatrix} \,\bigr]^{2-}
Tipo de ligação: iônica.
Fórmula molecular: MgO.

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