O cloreto de sódio ( NaCl ) é formado a partir de seus elementos em estado padrão.
Utilizando os seguintes dados, calcule a energia de reticular do NaCl em
, através do ciclo de Born-Haber:
Energia de sublimação do sódio
Energia de dissociação do cloro
Energia de ionização do sódio
Afinidade eletrônica do cloro
Calor padrão de formação do
a) Apresente o Ciclo de Born-Haber para a formação do cristal NaCl .
b) Calcule a energia de rede do
, em
.
Energia de dissociação do cloro
Energia de ionização do sódio
Afinidade eletrônica do cloro
Calor padrão de formação do
a) Apresente o Ciclo de Born-Haber para a formação do cristal NaCl .
b) Calcule a energia de rede do
Passo 1
O enunciado trata do cálculo da energia de rede (energia de reticular) do NaCl sólido a partir do ciclo de Born–Haber. O que precisamos:
A entalpia padrão de formação de NaCl(s):
A entalpia de sublimação do sódio:
A energia de dissociação de
:
A primeira energia de ionização do sódio:
A afinidade eletrônica do cloro:
Vamos usar a Lei de Hess para montar o ciclo de Born–Haber e encontrar .
Vamos usar a Lei de Hess para montar o ciclo de Born–Haber e encontrar
Passo 2
Escrevemos as etapas do ciclo:
Passo 3
Pela Lei de Hess, a soma dessas entalpias dá a entalpia padrão de formação:
Passo 4
Substituindo os valores:
Somemos os termos que conhecemos:
Logo
Passo 5
Isolando
:
Isso significa que, na reação
a variação de entalpia é
.
Resposta
A energia de reticular do NaCl(s) é
.