6- Considere o óxido de Ferro ( FeO ) que apresenta a estrutura do NaCl . Os raios iônicos do
do O 2 - são, respectivamente,
e
. As massas atômicas do Fe e do O são, respectivamente,
e
.
a) Qual é a estrutura cristalina do FeO ?
b) Qual é o número de coordenação do FeO ?
c) Calcule o parâmetro de rede (a) da célula unitária do FeO
d) Calcule a densidade
do FeO
a) Qual é a estrutura cristalina do FeO ?
b) Qual é o número de coordenação do FeO ?
c) Calcule o parâmetro de rede (a) da célula unitária do FeO
d) Calcule a densidade
Passo 1
O enunciado trata do óxido de ferro FeO que cristaliza na estrutura do NaCl, com raios iônicos
e
, e massas atômicas
,
. Pede-se:
a) estrutura cristalina;
b) número de coordenação;
c) parâmetro de rede ;
d) densidade .
a) estrutura cristalina;
b) número de coordenação;
c) parâmetro de rede
d) densidade
Passo 2
Na estrutura do NaCl cada íon forma um retículo cúbico de faces centradas (cfc) e ocupa sítios octaédricos os íons de carga oposta. Logo:
a) a estrutura cristalina do FeO é do tipo rock‐salt (NaCl), ou seja, cúbica de faces centradas.
b) em rock‐salt cada íon tem número de coordenação 6 (três pares de vizinhos na horizontal, vertical e profundidade).
a) a estrutura cristalina do FeO é do tipo rock‐salt (NaCl), ou seja, cúbica de faces centradas.
b) em rock‐salt cada íon tem número de coordenação 6 (três pares de vizinhos na horizontal, vertical e profundidade).
Passo 3
Para calcular o parâmetro de rede
em NaCl usamos
Convertendo para centímetros:
Passo 4
Na célula unitária de NaCl há
unidades-Fu (4 FeO).
Massa molar do FeO:
Massa molar do FeO:
Massa da célula:
Volume da célula:
Densidade:
Resposta
(a) estrutura rock‐salt (NaCl), cúbica de faces centradas.
(b) número de coordenação igual a 6.
(c) .
(d) .
(b) número de coordenação igual a 6.
(c)
(d)