Considere o processo de eletrólise da solução aquosa de sulfato de cobre.
Considerando-se que a reação de deposição ocorreu por um tempo de 3:24 minutos a uma corrente de 438mA qual é a massa de cobre depositada na peça? Dica: a unidade de corrente Amperes é Coulomb/segundo.
Considerando-se que a reação de deposição ocorreu por um tempo de 3:24 minutos a uma corrente de 438mA qual é a massa de cobre depositada na peça? Dica: a unidade de corrente Amperes é Coulomb/segundo.
Passo 1
Beleza, cara! A questão é sobre eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre. A parada é: sabendo que rola uma corrente de 438 mA durante 3 minutos e 24 segundos, quanto de cobre se deposita na peça?
Conteúdo envolvido: eletrólise, carga elétrica, Lei de Faraday.
O que vamos usar:
Conteúdo envolvido: eletrólise, carga elétrica, Lei de Faraday.
O que vamos usar:
- Conversão de tempo e corrente pra carga (Q = I·t)
- Lei de Faraday: m = (M·Q)/(n·F)
Passo 2
Primeiro, bora converter tudo nos mesmos units:
Corrente:
Tempo:
3 min 24 s = segundos
Então a carga total transferida é
Corrente:
Tempo:
3 min 24 s =
Então a carga total transferida é
Passo 3
Agora cai na Lei de Faraday pra calcular massa depositada:
Reação:
Reação:
- Cada mol de Cu usa
mols de elétron - Massa molar do Cu:
- Constante de Faraday:
Fórmula geral:
Passo 4
Bora botar os números:
Resposta
A massa de cobre depositada é cerca de 0,0295 g (ou 29,5 mg).