Considere o processo de eletrólise da solução aquosa de sulfato de cobre.
Considerando-se que a reação de deposição ocorreu por um tempo de 3:24 minutos a uma corrente de 438mA qual é a massa de cobre depositada na peça? Dica: a unidade de corrente Amperes é Coulomb/segundo.

Passo 1

Beleza, cara! A questão é sobre eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre. A parada é: sabendo que rola uma corrente de 438 mA durante 3 minutos e 24 segundos, quanto de cobre se deposita na peça?
Conteúdo envolvido: eletrólise, carga elétrica, Lei de Faraday.
O que vamos usar:
  • Conversão de tempo e corrente pra carga (Q = I·t)
  • Lei de Faraday: m = (M·Q)/(n·F)

Passo 2

Primeiro, bora converter tudo nos mesmos units:
Corrente:
Q = I times t = 0,438 Atimes 204 s = 89,352 C
Tempo:
3 min 24 s = segundos
Então a carga total transferida é

Passo 3

Agora cai na Lei de Faraday pra calcular massa depositada:
Reação: m = M cdot Qn cdot F
  • Cada mol de Cu usa mols de elétron
  • Massa molar do Cu:
  • Constante de Faraday:
    Fórmula geral:

Passo 4

Bora botar os números:
m = 63,55 g/mol times 89,352 C2 times 96485 C/mol approx 5682,5192970 approx 0,0295 g

Resposta

A massa de cobre depositada é cerca de 0,0295 g (ou 29,5 mg).

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