(FEI) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92atm, a temperatura de ebulição da água:
A) será inferior a 100^circ C
B) depende da rapidez do aquecimento
C) será igual a 100^circ C
D) será superior a 100^circ C

Passo 1

Beleza, ó enunciado resumido: estamos aquecendo água destilada numa panela aberta e a pressão ambiente é 0,92 atm. A pergunta é: “qual vai ser a temperatura de ebulição da água?” O conteúdo aqui é equilíbrio de fases (líquido ↔ vapor) e como a pressão externa afeta o ponto de ebulição. Para resolver, precisamos saber que a água ferve quando a pressão de vapor dela iguala a pressão do ambiente e também como a pressão de vapor varia com a temperatura (Clausius–Clapeyron).

Passo 2

Primeiro, entenda o conceito de ponto de ebulição: é a temperatura em que a pressão de vapor do líquido (a tendência dele virar vapor) fica igual à pressão externa.
  • A 1 atm (pressão ao nível do mar), a água tem pressão de vapor de 1 atm a 100 °C, logo ferve a 100 °C.
  • Se a pressão externa for menor que 1 atm, você não precisa aquecer tanto para que a pressão de vapor da água alcance esse valor menor. Então, o ponto de ebulição cai.

Passo 3

Se quiser ver a fórmula conhecida (integrada) da Clausius–Clapeyron, é:
lnP2P1 = -De
Onde:
e = pressão e temperatura de referência (1 atm e 373 K).
e = pressão de interesse (0,92 atm) e temperatura de ebulição correspondente.
Como , o lado esquerdo é negativo, então e logo .
Ou seja: a 0,92 atm a água ferve a uma temperatura abaixo de 373 K (100 °C).

Resposta

A) será inferior a

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