Considere a reação abaixo:
NO2^--(aq)+Al(s) NH3(aq)+Al(OH)4^-(aq)
Qual é o agente redutor e o agente oxidante?

Passo 1

Beleza, a gente tem uma reação de óxido-redução:
NO2^-(aq) + Al(s) NH3(aq) + Al(OH)4^-(aq)
O conteúdo aqui é redox (reações de oxidação e redução) e o que precisamos fazer é atribuir números de oxidação a todos os átomos para ver quem perde e quem ganha elétrons.

Passo 2

Primeiro, a teoria básica de números de oxidação:
  1. Num composto neutro, a soma dos números de oxidação (n.o.) dos átomos é zero. Se for um íon, soma = carga do íon.
  2. Elementos puros (Al(s)) têm n.o. = 0.
  3. H em compostos geralmente é +1; O é quase sempre –2.
  4. Para grupos poliatômicos, dá pra usar essas regras pra somar.

Passo 3

Agora vamos achar os números de oxidação:
a) NO₂⁻:
– O é –2, tem 2 átomos de O ⇒ soma dos O = 2 × (–2)= –4.
– Seja x = n.o. do N. A soma x + (–4) deve igualar a carga do íon (–1):
x + (-4) = -1 ;Longrightarrow; x = +3
Então N em NO₂⁻ vale +3.
b) NH₃:
– H é +1, 3 átomos ⇒ soma dos H = 3 × (+1)= +3.
– Seja y = n.o. do N. A soma y + 3 tem que ser 0 (composto neutro):
y + 3 = 0 ;Longrightarrow; y = -3
Logo N em NH₃ vale –3.
c) Al(s) é elemento puro, logo n.o. = 0.
d) Al(OH)₄⁻:
– Cada OH⁻ tem carga –1. Quatro grupos dão –4 no total.
– Seja z = n.o. do Al. A soma z + (–4) = carga do íon (–1):
z - 4 = -1 ;Longrightarrow; z = +3

Passo 4

Agora, veja quem mudou de n.o.:
– N passa de +3 (em NO₂⁻) para –3 (em NH₃). Caiu de +3 para –3 → ganhou 6 elétrons → foi reduzido. Quem é reduzido é o agente oxidante. Logo, NO₂⁻ é o agente oxidante.
– Al vai de 0 (Al s) para +3 (em Al(OH)₄⁻). Subiu → perdeu 3 elétrons → foi oxidado. Quem é oxidado é o agente redutor. Logo, Al(s) é o agente redutor.

Resposta

Agente redutor: Al(s)
Agente oxidante: NO₂⁻(aq)

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