Considere a reação abaixo:
Quem sofre oxidação e quem sofre redução?
Passo 1
Beleza, o enunciado é o seguinte:
“Considere a reação
“Considere a reação
Quem sofre oxidação e quem sofre redução?”
Conteúdo: Reações de oxirredução (redox) e números de oxidação.
O que vamos precisar:
Conteúdo: Reações de oxirredução (redox) e números de oxidação.
O que vamos precisar:
- Saber o que é número de oxidação e como calcular.
- Identificar variação desses números na reação.
- Lembrar que oxidação = perda de elétrons (aumenta o nº de oxidação) e redução = ganho de elétrons (diminui o nº de oxidação).
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o conceito de número de oxidação (NOX):
- É um “crédito” imaginário que cada átomo teria se todos os elétrons de cada ligação fossem transferidos para o átomo mais eletronegativo.
- Para íons simples, coincide com a carga. Para moléculas, fazemos uma equação somando os NOX dos átomos para dar a carga total.
Passo 3
Agora vamos calcular o NOX de nitrogênio e de alumínio antes e depois:
- NO2–: seja x o NOX do N.
x + 2·(–2) = –1
x – 4 = –1 ⇒ x = +3 - NH3: seja y o NOX do N.
y + 3·(+1) = 0
y + 3 = 0 ⇒ y = –3 - Al(s): como é elemento na forma sólida, NOX = 0
- Al(OH)4–: seja z o NOX do Al. Cada OH– tem carga –1, são 4, soma –4. A carga total é –1, então
z + (4·–1) = –1
z – 4 = –1 ⇒ z = +3
Passo 4
Vamos ver quem ganha e quem perde elétrons:
- N: de +3 (em NO2–) para –3 (em NH3) → diminuiu o NOX, ganhou elétrons → redução.
- Al: de 0 (Al metálico) para +3 (em Al(OH)4–) → aumentou o NOX, perdeu elétrons → oxidação.
Resposta
A espécie que sofre oxidação é o alumínio (Al → Al³⁺ em Al(OH)₄⁻) e a que sofre redução é o nitrogênio (N de +3 em NO₂⁻ → –3 em NH₃).