Considere a reação abaixo:
NO2^--(aq)+Al(s) NH3(aq)+Al(OH)4^-(aq)
Quem sofre oxidação e quem sofre redução?

Passo 1

Beleza, o enunciado é o seguinte:
“Considere a reação
NO2^-(aq) + Al(s) ;longrightarrow; NH3(aq) + Al(OH)4^-(aq)
Quem sofre oxidação e quem sofre redução?”
Conteúdo: Reações de oxirredução (redox) e números de oxidação.
O que vamos precisar:
  1. Saber o que é número de oxidação e como calcular.
  2. Identificar variação desses números na reação.
  3. Lembrar que oxidação = perda de elétrons (aumenta o nº de oxidação) e redução = ganho de elétrons (diminui o nº de oxidação).

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o conceito de número de oxidação (NOX):
  • É um “crédito” imaginário que cada átomo teria se todos os elétrons de cada ligação fossem transferidos para o átomo mais eletronegativo.
  • Para íons simples, coincide com a carga. Para moléculas, fazemos uma equação somando os NOX dos átomos para dar a carga total.

Passo 3

Agora vamos calcular o NOX de nitrogênio e de alumínio antes e depois:
  1. NO2–: seja x o NOX do N.
    x + 2·(–2) = –1
    x – 4 = –1 ⇒ x = +3
  2. NH3: seja y o NOX do N.
    y + 3·(+1) = 0
    y + 3 = 0 ⇒ y = –3
  3. Al(s): como é elemento na forma sólida, NOX = 0
  4. Al(OH)4–: seja z o NOX do Al. Cada OH– tem carga –1, são 4, soma –4. A carga total é –1, então
    z + (4·–1) = –1
    z – 4 = –1 ⇒ z = +3

Passo 4

Vamos ver quem ganha e quem perde elétrons:
  • N: de +3 (em NO2–) para –3 (em NH3) → diminuiu o NOX, ganhou elétrons → redução.
  • Al: de 0 (Al metálico) para +3 (em Al(OH)4–) → aumentou o NOX, perdeu elétrons → oxidação.

Resposta

A espécie que sofre oxidação é o alumínio (Al → Al³⁺ em Al(OH)₄⁻) e a que sofre redução é o nitrogênio (N de +3 em NO₂⁻ → –3 em NH₃).

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